实验室里现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）仪器①的名称是_____；
（2）小明用C装置制取二氧化碳其方程式为_____；与B装置相比，C装置具有的优点是_____。
（3）小红若要获得平稳氧气流，发生装置选择_____（填字母， 下同）， 反应的化学方程式为_____；若用G装置收集，氧气从_____ 端通入。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体.在通常情况下甲烷是一-种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的装置的组合是_____（填字母编号）。
初中化学常见物质 A--G有如下图所示的转化关系（部分反应条件及物质己略去）。已知A为单质: C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法， E是目前年产量最高的金属，F燃烧产生蓝色火焰。
（1）反应①的基本反应类型为_____；
（2）写出物质的名称：C： _____；
（3）写出反应③的现象： _____；
（4）写出有关反应的化学方程式：
E在氧气中燃烧： _____；反应①： _____；反应③： _____。
（5） 23.2 g某种E的氧化物与一氧化碳充分反应生成16.8g的E和17.6 g的二氧化碳，若用碳单质将等质量的该氧化物还原成E，则生成二氧化碳的质量为_____ g。
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）人类常用的三大化石燃料为_____、 石油和天然气。
（2）目前被认为最理想的清洁、高能燃料是_____ , 它燃烧产物无污染的原因是_____（用化学方程式表示）。.
（3）城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是_____，烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_____。
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式：_____。
截至2019年3月15日,成渝高速铁路由成都东站至重庆北站,全长308千米，共有11座车站,设计速度为350千米/小时。
（1）高铁在建造时使用了大量的材料，下列属于合金的是_____；
A 生产高铁车窗的玻璃
B 制造高铁车身的硬铝。
C 电缆中的铜线
D 制造车内设施使用的不锈钢
（2）生产高铁时会用到金属铁，工业上炼铁的原理是利用CO还原Fe2O3, CO在反应中发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）镁铝合金质量轻、强度大,空气中,铝比铁具有更强的抗腐蚀性,原因是_____（用化学方程式表示）；某同学欲验证铁、镁、铝的金属活动性强弱,直接使用下列药品组合能达到目的的有_____。
A Mg、Al、Fe、 稀硫酸
B Mg、Al、 FeSO4 溶液
C Fe、Al、 MgSO4 溶液'
D Fe、Mg、Al2（SO4）3 溶液
（4）探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（________）
A 甲和乙：水
B 乙和丙：空气
C 甲和丙：空气
D 甲和丁：.水
（5）由于人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属资源的保护成为人类必须面对的问题。下列做法不利于保护金属资源的是_____ （填序号）
①废旧的金属材料直接丢弃
②采取有效措施来防止金属的腐蚀
③研发、生产出一些金属材料的替代品，如使用塑料代替钢和合金制造汽车零部件等
④毫无节制的开采自然界的金属矿物资源
用相关化学用语填空
（1）使硝酸亚铁溶液呈浅绿色的离子_____；
（2）天然存在最硬的物质_____；
（3）保持硫酸铜化学性质的阴离子_____；
（4）硝酸银中氮元素的化合价_____；
（5）人体含量最高的金属元素与地壳中含量最高的元素组成的化合物_____；
（6）硫离子的结构示意图_____。
如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. 一定量的镁在足量的氧气中充分燃烧
B. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
