Question

煤燃烧产生的废气中含有SO₂，用 NaOH、Na₂SO₃ 溶液可将90%以上的SO₂吸收．涉及的反应有：

①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

②Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃

③NaHSO₃+NaOH═Na₂SO₃+H₂O

下列说法中，不正确的是（    ）

A.反应②发生的是化合反应

B.可循环使用的物质是 Na₂SO₃

C.NaHSO₃ 中硫元素的化合价是+6

D.反应①说明 SO₂ 与 CO₂ 有相似的化学性质

Answer

C

【解析】

利用在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可以求NaHSO3中硫元素的化合价是+4。

A、反应②是由三种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，不符合题意；

B、应②中消耗Na2SO3 吸收二氧化硫，而在反应①和③都有生成Na2SO3，因此在此过程中Na2SO3 可循环使用，不符合题意；

C、根据在NaHSO3 中钠、氢元素的化合价是+1 价，氧元素化合价是﹣2 价，可知 NaHSO3中硫元素的化合价是+4，符合题意；

D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水，而反应①说明了二氧化硫也具有此种性质，因此反应①说明 SO2 与 CO2 化学性质相似，不符合题意。故选C。