Question

下面是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动：

（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度_____（填“＞””＜”或“＝”）纯铜的硬度。

（2）同学收集到的金属制品有硬币、铝质导线、铜质火锅、小刀等，其中利用金属导热性的是_____。

（3）实验A中可观察到的现象为_____；实验B中，_____与酸反应最快。

（4）实验C中，小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中，则所用的金属是_____；其中发生反应的化学方程式为_____，发生反应后该金属丝的质量_____（填“变大”“减小”或“不变”）

Answer

＞ 铜质火锅 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质 镁 铜 2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag 变大

【解析】

（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜硬度；

（2）硬币利用抗腐蚀性、延展性；铝质导线利用导电性；铜质火锅利用导热性；小刀利用硬度大，故选铜质火锅。（3）镁条燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质；实验B中，镁的活动性最强，与酸反应最快。

（4）实验C中，比较铁、铜、银的活动性顺序，可将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中，铜与氯化亚铁不能反应，说明铁的活动性大于铜，铜与硝酸硝酸银反应，说明铜的活动性大于银，发生反应的化学方程式为2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜可生成216份质量的银，故反应后该金属丝的质量变大。