下图为一氧化碳还原氧化铁的装置图：
（1）图中A处的实验现象是_________，B处的实验现象是__________
（2）该装置存在的主要问题是，___________，改进的具体措施是____________。
为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：
序号 | 实验过程 | 实验现象 |
1 | 镁粉和铁粉分别与5％盐酸反应 | 镁粉产生气体快 |
2 | 铁粉和铁粉分别与10％盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
3 | 铁片分别与5％盐酸和10％盐酸反应 | 10％盐酸产生气体快 |
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：_______________________________________________________________；
因素二：_______________________________________________________________；
因素三：_______________________________________________________________．
如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答：
(1)用S表示物质的溶解度，在_____℃时，SA＝SB＞SC；
(2)随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_____。
(3)要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_____（填“冷却”或“蒸发”）结晶法。
(4)t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质_____g。
小周同学利用如图所示的装置探究物质与水作用时热量变化的情况，请参与完成如下表所示实验现象的记录，并回答有关问题：
试管中加入的物质 | 硝酸铵 | 食盐 | 浓硫酸 | 生石灰 |
U型管中红水柱的变化 | A上B下 | 基本不变 | A下B上 | ______ |
（1）写出生石灰与水反应的化学方程式：________，反应时会_______热量。
（2）若某同学因重感冒高烧不退，你会选用上述四种物质中的_______溶于水速制一个冰袋用于冷敷，其理由是_______。
人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_____。
（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_______
（3）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 | 合金的主要性能 | 主要成分及纯金属的性能 |
焊锡 | 熔点183℃ | 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。 |
硬铝 | 强度和硬度好 | 铝、铜、镁等。硬度小，质软。 |
不锈钢 | 抗腐蚀性好 | 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。 |
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）______。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
（4）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与_______、_______直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
葛洪是我国晋代慕名炼丹家。在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 “曾青“(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦!”俗语说：“真金不怕火炼”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶金”。
⑴写出上文中“点铁成金”和“金勺”变成黑色的两个反应的化学方程式
， 。这两个反应分别属于化学反应基本类型中的 ， 。
（2）葛洪在炼丹时常用到一种名叫“黄丹”的物质(用X表示)。如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O ,请你推测X的化学式是 。
