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为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反...

为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验:

请回答下列问题:

1)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_____

2)此镁样品中镁的质量分数为_____

3)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为_____

4)若将反应后的滤液蒸发104.4 g水,无晶体析出,所得溶液中溶质的质量分数为_____

5)若要生产含镁4.5%的铝合金960 t,需要上述金属镁样品的质量为_____

 

96% 40g 19% 45t 【解析】 实验过程中发生反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,对应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 由于所加盐酸为同一盐酸,且根据第一次150g稀盐酸完全反应生成氢气的质量=5g+150g-154.7g=0.3g,所以继续加入50g稀盐酸恰好完全反应,则生成的氢气的质量总量为0.4g。 (1)设:第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x 。 (2)设镁样品中镁的质量分数为y,消耗的盐酸的质量分数为z,生成的氯化镁的质量为m y=96% z=7.3% m=19g。 (3)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为=40g。 (4)若将反应后的滤液蒸发104.4 g水,无晶体析出,所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=19%。 (5)若要生产含镁4.5%的铝合金960 t,需要上述金属镁样品的质量为960t×4.5%÷96%=45t。  
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考点分析:
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有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤:

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞。

②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上,并与蒸馏烧瓶相连接,将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中。

③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的高度确定铁圈的高度,放好石棉网。

④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中加入自来水,塞好带有温度计的橡皮塞,把连接器接在冷凝器的末端,并伸入接收装置(如锥形瓶)中。

⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)

请回答下列问题:

1)上述实验正确的操作顺序是_____(填序号)。

2)所用的主要玻璃仪器有_____

3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向_____

4)温度计的水银球应放在_____

5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是_____

 

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A中的两个圆分别表示金刚石和石墨的有关信息,两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点),重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。请你参照图A,在图中的空格处图B、图C中的(1)、(2)、(3)、(4)、(5)区域对应适当的内容(每处只要求填一点)。

1_____

2_____

3_____

4_____

5_____

 

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地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2CaCl2MgSO4以及泥沙等杂质.以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

回答下列问题:

1)操作①能否改用硝酸钡溶液?说明原因_____

2)进行操作①后,判断BaCl2过量的操作是_____,观察到的现象为_____,则说明BaCl2过量。

3)加入Na2CO3的目的是_____。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液,其理由是_____

4)滤液的主要成分有_____。此实验方案尚需完善,具体步骤是_____,目的是_____

5)请再写一种实验方案,添加沉淀试剂的步骤为_____

 

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高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等,其过程可用下图简要表示:

已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

1)气体②的化学式为_____。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____(填化学式)。

2)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有__________的性质。

3)反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有_____个,属于分解反应的有_____个,属于置换反应的有_____个。

4)高炉气体中含有多种成分,其中含量最高(占55%60%)的是_____(填化学式),此外还含有2530%的可燃性气体_____(填化学式),以及912%左右的_____(填化学式)。

 

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汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3KNO3SiO2

1)汽车发生猛烈碰撞时,NaN3分解,生成甲、乙两种单质,有关的化学方程式为_____

2)硝酸钾的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应,生成单质乙和两种氧化物,请写出该反应的化学方程式_____

3)生成的两种氧化物分别与SiO2反应,从理论上计算可知,SiO2NaN3的质量比宜大于_____

 

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