Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na^＋、NH₄^＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(    )

A.一定不存在Ba^2＋，NH₄^＋可能存在 B.CO₃^2－一定存在

C.Na^＋一定不存在 D.一定不存在Cl^－

Answer

B

【解析】

根据①可知生成的气体为氨气，其质量为0.68g，可求出溶液中铵根离子的质量为：；根据②可知2.33g沉淀为硫酸钡，6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡的质量为：6.27g-2.33g=3.94g；则原溶液中一定存在CO32－、SO42－；根据离子共存，溶液中一定不存在Ba2＋；同时可以求出溶液中硫酸根的质量为：；溶液中碳酸根的质量为：；由于个数比等于质量除以相对分子质量之比，溶液中铵根：硫酸根：碳酸根的个数比=；根据化学式可知，一个碳酸根与两个铵根结合成碳酸铵，一个硫酸根与两个铵根结合成硫酸铵；若无其他离子，溶液中的阳离子与阴离子电荷数之比为：； 根据溶液中阴阳离子的电荷数守恒得，可得阳离子数目不够，需要另外的阳离子，因此溶液中还肯定有Na＋；由于没有对氯离子的存在进行检验，因此不能确定溶液中是否含有氯离子，根据分析可知，原溶液中一定存在Na+、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不存在Ba2＋，可能含有Cl－。

故选B