下 列变化中不属于物理变化的是( )
A.干冰升华
B.氢氧化钠在空气中潮解
C.将煤隔绝空气加热
D.利用石油中各成分沸点不同将它们分离
自行车这种交通工具,近年来又以一种新的面貌出现在我们的生活中即“共享单车”,关于“共享单车”的使用，你认为下列说法不合理的是( )
A.“共享单车"能使资源得到最大限度的利用
B.“共享单车”是一种低碳生活,能减缓温室效应
C.“共享单车”能减少PM2.5的排放,能使天更蓝
D.“共享单车”能减少水污染,能使水更清
小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。
[提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质?
[猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设：
(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3
[查阅资料]
| NaHCO3 | Na2CO3 |
加入稀盐酸 | 现象I | 产生气泡 |
加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
(1)表中的现象Ⅱ为___________；
(2)现象I对应的化学方程式为_________。
[实验探究]为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验步骤 | 实验现象 |
|
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 | 溶液变浑浊 | 该反应的化学方程式:___________； |
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液_______； | _______； | 证明猜想②成立。 |
[实验反思]
实验步骤①中，加入试剂过量的目的是_______；
[提出问题2]如何测量该纯碱样品中各物质的含量?
(1)为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图装置，通过称量B装置中的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有
①__________；②__________；
(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性；②将w g干燥的样品放入锥形瓶中；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
④打开活塞b，从导管a处缓缓注入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量计算样品中各成分的含量。
该实验的正确步骤是___________；
框图中A的浓溶液在空气中会产生白雾而使浓度变低， B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列物质的化学式:I_________；H________；
(2)写出反应①.⑤的化学方程式:
①__________；⑤_________；
(3)反应②的基本反应类型是________；
(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是_________；(写一条)
(5)利用反应⑤可鉴别_________和钾 肥。
实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2，其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应装置如图所示(夹持装置已略去)。
(1)检查装置气密性之后的操作依次是__________(填序号)。
A 向烧瓶中加入MnO2粉末
B 加热
C 向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_______(填“可行”或“不可行”)，原因是________；
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是：将__________转移到_________中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_________(仪器和实验操作的影响因素除外)。
过氧化钙晶体(CaO2.8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:
(1)气体X的名称是________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________；
(2)反应Y需控制温度在0~5°C，可将反应容器放在________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2∙8H2O，请写出化学方程式_____；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca( OH)2杂质，原因是______；
(3)过氧化钙晶体(CaO2∙8H2O)的相对分子质量为______；H、O元素的质量比为_______；
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2∙8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220°C充分反应(方程式为
，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2∙8H2O的质量分数，写出必要的计算过程。_______。
