质量守恒定律是一条重要规律，请利用该定律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是______（填序号）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧的化学方程式为_______（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_______的质量。
（3）关于质量守恒定律，下列表述正确的是________。
A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C在化学反应aA+bB→cC+dD中一定有：a+b=c+d
D 5g液态水完全蒸发可得到5g水蒸气，符合质量守恒定律
某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。
（1）写出标号①仪器的名称________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，可选用的发生装置是____（填字母），其中二氧化锰的作用_______。
（3）用A装置时，试管口略向下倾斜的原因______。
（4）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮_____(填“K1”“K2”或“K3”)。
（5）实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式_______。
（6）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是_______。
（7）若用F装置收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是_____，当出现_______的现象时，说明氧气集满。
（8）如用下图所示装置收集氧气，若氧气由导管b进入集气瓶，则集气瓶中应先 ____。
（9）实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为15.2克，则
①产生氧气的质量为______ 克
②参加反应的的氯酸钾的物质的量是多少？（根据化学方程式计算）_____
（10）兴趣小组的同学们除了制取氧气，还回收提纯氯化钾和二氧化锰，此过程流程如下图（已知氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水）
①图1溶解过程中加适量水的目的______（填标号）。
A保证KCl全部溶解 B提高实验效率
C加快固体溶解速度 D减少二氧化锰的损失
②量取一定体积水需要用到的仪器是________。
③蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该______（填字母）。
A移去酒精灯，停止搅拌
B移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
④过滤时若发现滤液浑浊，但滤纸未破损，可能存在的原因_____。
从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是水的两种变化过程的微观示意图。
（1）图中表示化学变化的是_____（填“甲”或“乙”），此反应的基本反应类型是_____。
（2）在甲的变化过程中，没有发生变化的微粒是______。
（3）图A～C中表示混合物的有_____（填序号）。
运送“天宫二号”的火箭主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
（1）偏二甲肼由___种元素组成，其中碳、氢、氮元素的物质的量之比为____；一个偏二甲肼分子含有____个原子；0.2mol该物质中含氢元素______g，1mol该物质中约含有___个碳原子；偏二甲肼中碳元素的质量分数____；
（2）最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料。关于N5的说法正确的是________。
A N5是一种化合物 B N5这种物质是由5个氮元素组成的
C N5中氮元素化合价显零价 D N5的摩尔质量是70
根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）图1铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______，实验现象是________，
（2）集气瓶底部预先放少量水的作用是________。
（3）图2硫在氧气中燃烧的实验现象是_________，反应的化学方程式为_________，集气瓶中加入的液体可能是_____，其目的为______。硫在空气中燃烧，火焰的颜色为____色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是______。
按要求完成下列各题。
（1）写出符合下列要求的物质的化学式或物质名称：
① 氢氧化钙________；
②氧化钠_______；
③SiO2_________；
④FeCl2______；
（2）写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义：
① 2Cl________；
②n个氢分子_______；
③3SO42－___________；
④
__________；
⑤二氧化氮中氮元素的化合价为+4价_______；
⑥H2O中“2”的意义_______；
⑦从安全角度考虑，现常用于填充载人飞艇的稀有气体是________；
⑧会引起酸雨的主要气体是________；
⑨能造成温室效应的气体是_______；
