如图是甲、乙两物质（固体不含结晶水）在水中的溶解度曲线。
Ⅰ. m 点表示意义是___________。在20℃时，20g 水中需加入_____________g甲物质，配成饱和溶液。
Ⅱ. 50g 20%乙溶液，加入__________g 水能配成 10%的乙溶液。
Ⅲ. 20℃时将 12.5g 的甲、乙饱和溶液分别加入试管 1、2 中，然后进行如图操作。
当温度计的度数为 5℃时，观察到的现象是___________。
试管/选项 | A | B | C | D |
1 | 固体增多 | 固体减少 | 固体增多 | 固体增多 |
2 | 固体增多 | 固体消失 | 固体减少 | 固体消失 |
水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。
①验证水的组成。
Ⅰ.观察图一，写出电解水的化学方程式是____________，a 管连接电源的________________（选填“正极”或“负极”），通电后电极上的现象是_______________________。
Ⅱ.分析图二，点燃氢气前，可选用_____________干燥氢气。“干燥”的目的是_____________。
A 熟石灰 B 无水硫酸铜 C 生石灰 D 硫酸铜晶体
②自来水净化。
Ⅰ. 利用活性炭具有___________性，常用于净水。
Ⅱ. 自来水生产中加入氯气的目的是______________。
③水是一种常用的溶剂。
果糖（C6H12O6）大量存在于水果中。每个 C6H12O6 是由________个原子构成。它在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O2 
6X+6H2O，该反应生成物 X表示的物质是_______。1mol 果糖分子中碳原子的质量与______________g 蔗糖（C12H22O11）中碳原子质量相同。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
①保持氧化汞化学性质的微粒是____________（填化学式）。
②写出氧化汞加热反应的化学方程式___________，该反应的反应类型是_____________。
③对微粒示意图的理解错误的是________________。
A 每二个氧原子可以构成一个氧分子
B 原子可以直接构成物质
C 反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化
D 反应过程中氧元素的化合价降低为 0 价
E 反应前后分子种类不变
Ca(HCO3)2
CaCO3 +CO2 +H2O，是石灰岩溶洞形成的主要反应。将 1molCa(HCO3)2 加热 t2 秒时停止加热。如图表示 0→t2 秒过程中固体的物质的量随时间变化情况（该过程的 CaCO3 不分解）。说法错误的是（ ）
A.0→t2 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变
B.0→t2 反应阶段，固体a、b 的质量变小
C.a、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等
D.固体a、b 中所含碳元素物质的量的比值一定为 2:1
t℃时，在 5g 水中不断加入固体物质A，溶液质量变化情况如图所示，有关说法正确的是（ ）
A.t℃时，A物质的溶解度是 80g/100g 水
B.溶液 2、3都属于饱和溶液
C.溶液 1、2、3 溶质的质量分数依次增大
D.无法判断 A 物质溶解度受温度影响大小
