Question

6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂,化学反应方程式是2R+3O₂ 2CO₂+4H₂O 则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（　　）

①R由碳、氢两种元素组成       ②R中碳元素的质量分数是37.5%

③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O    ④R的相对分子质量等于64

A.①② B.③④ C.①④ D.②③

Answer

D

【解析】

试题物质反应的质量比等于相对分子质量之比，生成的二氧化碳与水的质量比=2×44:4×18=11:9，现6．4g某物质R完全燃烧生成8．8gCO2，那么生成水的质量为7．2g。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量=8．8g+7．2g-6．4g=9．6g。二氧化碳中氧元素的质量=8．8g×32／44 =6．4g，碳元素的质量=2．4g；水中氧元素的质量=7．2g×16／18 =6．4g，氢元素的质量=0．8g。生成物中氧元素的总质量=6．4g+6．4g=12．8g>9．6g，故R中含有碳、氢、氧三种元素，三种元素的质量比=2．4g：0．8g：3．2g=3:1:4，碳元素的质量分数=3／8 ×100%=37．5%；R的相对分子质量=（2×44+4×18-16×6）／2 ="77" 。故选D。