Question

根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：

（1）t₁℃甲物质的溶解度是_____。

（2）t₂℃时，对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_____。

（3）t₁℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t₂℃，溶质质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）分别将 t₂℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为_____（选 填“<”、“>”或“=”）。

（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_____。

（6）A 是 t₂℃含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。

Ⅰ. A 溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

关于溶质的质量分数：溶液 B_____溶液 C（选填“>”、“>”或“=”）。

Ⅱ. 对 A→C 的过程的分析，正确的是_____（选填编号）。

a A 到 B 的过程中，溶质质量不变

b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100

c A 中溶液的质量等于 187g

d 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数

（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_____g，水_____mL。

Answer

25g/100g水 3:8 不变 丙>乙>甲 降温结晶 不饱和 > ab 10 190

【解析】

（1）由图可知，t1℃甲物质的溶解度是25g/100g水。

（2）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是60g/100g水。对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，所溶解的甲物质的质量为48g。故溶质与溶液的质量比为48g：（48+80）g=3：8。

（3）t1℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2℃，溶质、溶剂的质量均不变，故溶质质量分数不变。

（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度随温度的升高而降低。升高温度甲析出的质量大于乙的质量，丙无晶体析出。故分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为：丙>乙>甲。

（5）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响较大，故溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是：降温结晶。

（6）Ⅰ. A 溶液恒温蒸发20g水后得到B溶液，且B溶液中无晶体，B降温至t1℃后，得到C，C中有未溶解的晶体，故A 、B溶液均为不饱和溶液。

关于溶质的质量分数：B、C中溶剂质量相等，C中有未溶解的晶体，故溶液 B中溶质质量分数＞溶液 C中溶质质量分数。

Ⅱ. a、A 到 B 的过程是恒温蒸发水，且A 、B溶液均为不饱和溶液，故该过程中，溶质质量不变，正确；

b、C是t1℃时的饱和溶液，且此时溶剂的质量为100g，故C中溶质的质量为25g。C过滤后得到得到 32g 甲的固体，故B中溶质的质量为25g+32g=57g。因此B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100，正确；

c、A 中溶液的质量=120g+57g=177g，错误；

d、A 烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％≈32.2％＞C烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％=20％，错误。故选ab；

（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g×5％=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，约190mL。