6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（Mg﹣24，O﹣16）（ ）
A.20g B.12g C.10g D.24g
根据化学方程式解题的步骤有：①列比例式，求解；②设未知量；③正确写出化学方程式；④写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量；⑤简明地写出答案．按顺序排列正确的是（ ）
A.①②③④⑤ B.④②③①⑤ C.③②①④⑤ D.②③④①⑤
请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量_____。已知：
，CaCl2 不与 NaCl 反应。
氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
（查阅资料）①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
（猜想与实验）
猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。
（1）实验操作如图所示。
（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。
（1）实验记录
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭止水夹a～f。 |
| 装置的气密性良好。 |
② | 打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。 | B中液体进入到A中，B中液体减少500 mL。 | 收集500 mL气体。 |
③ | 关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。 | ________，D中液体为475 mL。 | 反应的化学方程式为________。 |
④ | 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。 | 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。 | 呼出的气体中含有O2。 |
⑤ | 待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。 | ________，D中剩余液体为400 mL。 | 呼出的气体中含有N2。 |
（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
| N2 | O2 | CO2 |
体积/mL |
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体积分数/% |
|
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同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
（实验反思）
（1）该实验设计依据的N2性质有 （填字母序号）。
A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点
(1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无 色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____。
(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳 酸钙粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____。
(3)若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球 又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
| 滴管甲 | 烧杯① | 滴管乙 | 烧杯② |
试剂 | H2O | ____ | ____ | Mg |
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____。
