Question

学习金属化学性质时，小红同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。锌与硫酸反应的化学方程式是_____。

（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

（设计并实验）小红用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行下表所示实验。

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积/mL（均集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（收集证据）

（1）比较不同形状的锌对反应快慢的影响，选拌的实验编号是_____。

（2）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，选择的实验编号是_____。

（得出结论）结论是①_____；②_____。

（评价与反思）

（l）下表是小组同学第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	6.0mL

第2分钟以后反应变慢是因为______________。

（2）实验结束发现实验用的试管内有白色晶体，显然不是剩余的锌，它应该是_____，产生这些白色晶体的原因是_____。

Answer

①②或者③④ ①③或者②④ 锌的体积越小，反应的速率越快 硫酸的质量分数越大，反应速率越快 硫酸的质量分数降低，反应速率变慢 硫酸锌晶体 硫酸锌与溶液中的水结合形成硫酸锌晶体

【解析】

锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是；

（1）比较不同形状的锌对反应快慢的影响，则硫酸的质量分数应一样，故选择的实验编号是①②或者③④；

（2）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，则锌的形状应一样，故选择的实验编号是①③或者②④；

结论①是锌的体积越小，反应的速率越快；结论②是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；

[评价与反思]

（1）第2分钟以后反应变慢是因为硫酸的质量分数降低，反应速率变慢；

实验结束发现实验用的试管内有白色晶体，这些晶体应该是硫酸锌晶体；产生的原因是硫酸锌与溶液中的水结合形成硫酸锌晶体。