探究石灰石煅烧实验。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是_____。
（2）欲证明石灰石煅烧生成二氧化碳，下列实验中可行的是_____（填编号）。
（3）为探究石灰石煅烧后的分解情况，去煅烧后的固体分别做了四个实验：
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
甲 | 取样于试管中，加水 | 白色不溶物 |
乙 | 取样于试管中，先加水，再滴加酚酞 | 白色不溶物，红色溶液 |
丙 | 取样于试管中，先加水，再通入少量二氧化碳 | _____ |
丁 | 取样于试管中，加足量稀盐酸 | 有气泡 |
I、能证明石灰石部分分解的实验是_____（填实验编号）。
II、乙实验中白色不溶物中所含的钙元素质量_____（选填“大于”“等于”“小于”）煅烧前石灰石中 钙元素质量。
实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）仪器 b 的名称是_____。
（2）用双氧水和二氧化锰制备氧气，相应的化学方程式是_____。为使反应平稳，发生装置的仪器应选_____。选用 g 装置收集时，利用的氧气性质是_____。
（3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，相应的化学方程式是_____。选用 h 装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。若用块状大理石和稀硫酸反应，现象是_____。
（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制得氧气 9.6 克，计算生成氯化钾的物质的量（根据化学方程式计算）_____。
研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
（1）图 1 为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____克/100g 水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。
（2）t1℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液 a～c。
溶液 a～c 中，一定属于不饱和溶液的是_____（填编号）；
溶液 a～c 中，溶质质量分数大小关系为_____（用“>”“<”“=”连接）。
（3）t1℃，把 120g 甲和 100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，析出晶体的质量关系是_____。
A 甲>乙 B 甲<乙 C 甲=乙 D 无法确定
（4）t2℃，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液_____克；对该烧杯进行如下实验，一定能 使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。
A 加入甲物质 B 升温 C 降温 D 加少量水
用氢气燃烧能证明水的组成。
如上图实验中，点燃导管口的氢气，伸入充满_____的干燥集气瓶中，看到瓶壁上有水珠，该实验 证明水是由_____组成。实验中足量无水硫酸铜的作用是_____，氢气燃烧的化学方 程式是_____，反应的基本类型是_____。
生活中处处有化学，回答下列问题：
（1）引起酸雨的主要气体是_____。
（2）自来水生产过程中加液氯的作用是_____。
（3）能增大接触面积，易充分燃烧的是_____（选填“煤块”或“煤粉”）。
（4）打开雪碧瓶盖冒气泡，是因为气体的溶解度随着_____而减小。
（5）乙烯（C2H4）常用作水果催熟剂，乙烯由_____种元素组成，0.5molC2H4 中约含有_____个碳原子，_____克氢元素。
做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是
A.1:1 B.2:5 C.5:2 D.3:2
