Question

化学课上同学们进行实验验证酸的性质。

I. 与指示剂作用。

（1）在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变_____色。

（2）将无色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，观察到孔穴4中溶液为无色，而孔穴2中溶液变为橙色。同学们猜想孔穴2中的异常现象与硫酸溶液的浓度过高有关，并通过以下实验证明该猜想正确：取少量上述橙色溶液于试管中，加水稀释，观察到的现象是_____。

II. 与铁锈反应。

实验	实验试剂	实验现象
1	锈蚀铁钉+10 mL 稀盐酸	生成无色气泡，铁锈较快消失，溶液颜色变黄。
2	锈蚀铁钉+10 mL 稀硫酸	生成无色气泡，铁锈减少速度缓慢，溶液颜色未变黄。

（提出问题）实验1、2现象不同的原因是什么？

（查阅资料）HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，H₂SO₄在水中会解离出H⁺和SO₄^2-。

（假设猜想）可能和溶液中阴离子不同有关。

（进行实验）

实验	实验试剂	实验现象
3	锈蚀铁钉+10 mL稀硫酸 + _A_	生成无色气泡，铁锈减少速度比实验2快，溶液颜色变黄。
4	锈蚀铁钉+10 mL稀盐酸 + Na2SO4	生成无色气泡，铁锈减少速度比实验1慢，溶液颜色变黄。

（解释和结论）

（3）铁锈（主要成分为Fe₂O₃）和盐酸反应的化学方程式是_____。

（4）实验1中产生的无色气体是_____。

（5）实验3中，物质A是_____。

（6）结合实验1～4，得出的结论是_____。

Answer

红 溶液由橙色变为无色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H2 NaCl 稀硫酸、稀盐酸与锈蚀铁钉反应的现象不同与溶液中阴离子不同有关

【解析】

（1）紫色石蕊试液遇酸变红，故在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红；

（2）取少量上述橙色溶液于试管中，加水稀释，硫酸的浓度降低，故观察到的现象是溶液由橙色变为无色；

（3）铁锈（主要成分为Fe2O3）和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）铁和稀盐酸反应产生氢气，故实验1中产生的无色气体是氢气；

（5）实验3和实验4是对比实验，是为了探究Cl-和SO42-对反应的影响，实验4加了Na2SO4溶液，则实验3应该加入NaCl溶液；

（6）结合实验1～4，得出的结论是稀硫酸、稀盐酸与锈蚀铁钉反应的现象不同与溶液中阴离子不同有关。