取12.5 g石灰石于装置A中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），A中固液混合物的质量为108.1 g，请计算:
（1）产生气体的质量_________。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数_______。
（3）充分反应后溶液中溶质的质量分数_______？
在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？
（进行猜想）甲认为黑色颗粒是_______，白色物质可能是Na2O或________；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是________。
（查阅资料）氧化钠、碳酸钠、硫酸钠均为白色固体，氧化钠溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH，碳酸钠溶液显碱性。
（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验作 | 实验现象 | 结 论 |
方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质是_______。
|
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_______。
（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条_______。
实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
（1）仪器A的名称_______。
（2）装置A中不能用碳酸钠粉末代替石灰石的原因_______。
（3）C装置中浓硫酸的作用是________。
（4）在D处收集二氧化碳的方法_________。
化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。
（1）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。未来新能源“可燃冰”主要含有甲烷水合物，甲烷（CH4）属于 _______ （填字母）
A酸 B单质 C有机物 D混合物
（2）载人航天器是我国高科技的产物，载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。请用化学知识回答下列问题：
资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
①载人航天器工作舱中氮气与氧气的分子数之比________。
②宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O。航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发反应回收LiOH，回收LiOH的化学反应方程式为_______，此化学反应的基本类型是______。
金属和金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____（填字母）。
A铁锤 B铁锅 C铁丝 D水龙头
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是________。
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出反应的化学反应方程式__________________，___________________。
（4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn(NO3)2 、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤渣中除铁外一定含有的金属是______________，滤液中的溶质是_______。
化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。其中铁元素化合价为_____。
（2）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙、硝酸钾等肥料，其中属于复合肥料是_____。
（3）铁元素是组成人体血红蛋白的重要元素，市场上有含少量铁粉的营养麦片，在人体胃液中与盐酸反应转化成可吸收的亚铁盐，从而达到补铁的目的，人体缺铁会引起_____病。
