Question

下列叙述不符合质量守恒定律的是

A.在空气中加热 6.4g 铜，生成氧化铜的质量为 8g

B.取 20 克石灰石于烧杯中再向其中加入 50 克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为 66.7克

C.1g 氢气与 1g 氧气恰好反应可生成 2g 水

D.32g 硫与 32g 氧气恰好反应可生成 64g 二氧化硫

Answer

C

【解析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

A、铜和氧气完全反应的质量比为，在空气中加热6.4g铜，消耗1.6g氧气，生成氧化铜的质量为，符合质量守恒定律，故A正确；

B、石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，20克石灰石于烧杯中再向其中加入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为 66.7克，质量减少，是生成了二氧化碳气体，符合质量守恒定律，故B正确；

C、氢气与氧气恰好完全反应的质量比为，1g 氢气与8g氧气恰好完全反应，1g 氢气与 1g 氧气反应，氢气有剩余，不能生成 2g水，不符合质量守恒定律，故C不正确；

D、硫和氧气恰好完全反应的质量比为，32g硫与32g氧气恰好反应可生成 64g 二氧化硫，符合质量守恒定律，故D正确。故选C。