Question

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。

（1）探究稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应。

当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为______色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为______。

（2）探究上述稀H₂SO₄与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。

①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂SO₄是否过量，同学们又分别选取BaCl₂、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl2溶液	出现白色沉淀	稀H2SO4过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀H2SO4过量

上述设计的实验方案中，正确的是__________（选填：方案一、方案二）。另外一个实验方案错误的原因是：____________。

②你认为下列药品或方法也能确定稀H₂SO₄过量的有__________（填字母代号）。

A加入碳酸钠   B加入锌粒   C加入氢氧化镁   D测定溶液pH

Answer

红色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 方案二 方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀 ABCD

【解析】

（1）酚酞遇碱变红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故答案为：红色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）①因为方案一即使硫酸不过量，生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确；故填：方案二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；

②A、碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，如果有气泡产生，说明酸过量，正确；

B、因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，正确；

C、氢氧化镁固体能与酸反应而溶解，如果氢氧化镁固体溶解，证明酸过量，正确；

D、硫酸显酸性，能通过测定溶液pH证明硫酸是否过量，正确。

故选：ABCD。