某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
（Ⅰ）轻质碳酸钙的成分是CaCO3，是无味的白色粉末。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：
（1）步骤③中包含的操作名称是_________________________________。
（2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为_________________________________。
（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是（写出一条）_________________________________ 。
（Ⅱ）随着炼铁技术的进步，对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如下图所示，根据下列流程图回答问题。
（1）该工艺的主要原料为氧气和_________________________________。
（2）赤铁矿与CO反应的化学方程式为_________________________________。
（3）在催化反应室中，化合价发生改变的元素是。__________________________
某小组同学探究二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。
（确定标准）
老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如上图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠（碱）溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。
（实验过程）
（1）探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30 mL水，充分振荡。再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有 性物质，发生反应的化学方程式为 。
（2）探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用（1）的方法继续进行NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是 ，分析依据是 。
（实验反思）
有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH3为例，该对比实验的操作为 ，观察到的现象为 。
在实验室里，小明与同学欲用下图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① ，② 。
（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为 。待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是 ，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。
（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到 且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出， （填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
（4）小明同学发现装置C有一处明显错误： ，将装置C改正后放入适量的药品： 和 ，即开始制取 气体（写一种）。
学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是________。
（2）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）．丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式____________。
（3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的_________元素。
（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是________。
（5）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻。从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是_______
（6）海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是__。
用化学符号表示或写出符号所表示的含义：
①2个氧原子___________；
②2H2____________；
③2个氯离子__________；
④+4价锰的氧化物__________；
⑤碳酸氢钙__________；
⑥氧化铁中铁元素化合价为+3_________；
⑦氯化铝中的阴离子_____ ；
⑧保持水分子化学性质的最小粒子____；
