小丽在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是她和同学一起对这瓶氢氧化钠固体是否变质展开探究。
（查阅资料）氯化钙溶液显中性。
（提出问题）这瓶氢氧化钠固体是否变质？
（作出猜想）猜想1：没有变质；猜想2：部分变质；猜想3：_____。
（实验推断）取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸； | 有气泡产生 | 猜想____不成立 |
(2)另取少量溶液A于试管中，加入过量的氯化钙溶液 | ____ | 反应的化学方程式是____。 |
(3)向(2)所得的滤液中滴入几滴酚酞试液 | 酚酞试液变红 | 证明有_____存在。 |
综合以上实验，说明猜想____成立。 |
（反思）因此，氢氧化钠应____保存。
如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，回答下列问题：
(1)图中标有a的仪器名称是_____。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰来制氧气，可选用的气体发生装置为____(填序号，下同)，在加入试剂之前的操作是_____，反应的化学方程式是____。
(3)常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水，实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔，应该选择的制取并收集乙炔的装置是___(填序号)。
(4)若收集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧的实验用，最好选择气体收集装置中的C装置，理由是：______。
(5)小杰用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如右图所示)替代装置B，用该装置做实验的优点是_____。
化学中有许多物质能相互转化，甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去)，
(1)若甲是一种无色透明的液体，可在二氧化锰催化下生成乙和丙，请写出甲的化学式_____。
(2)若甲是熟石灰，乙是石灰石的主要成分，请写出丙的化学式____，甲→丙的基本反应类型是____。
(3)若乙和丙都是无色无味的气体，并且能在一定条件下互相转化，实验室鉴别乙和丙两种气体的方法是____。
(4)若乙是一种金属单质，丙是含有甲元素的硝酸盐。请写出丙转化为乙的化学方程式：___。
218年3月22日是第26届世界水日。联合国确定今年水日宣传主题为“借自然之力，护绿水青山”。
(1)刘长卿的《酬张夏》：“水声冰下咽，沙路雪中平”描述了水的三态变化，在此过程中，不发生变化的是_____(填序号)。
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
(2)家用净水器常用到活性炭，其主要作用是____。
(3)实验室进行水通电分解实验，产生氢气和氧气的体积比约为____。
(4)下表是生活饮用水国家标准的部分内容。生活饮用水水质常规检验项目及限值(仅列部分)
项目 | 限值 |
pH | 6.5-8.5 |
总硬度(以CaCO3计) | 450mg/L |
铝 | 0.2mg/L |
①饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，检验水是硬水还是软水，可用的物质是______，可用_______来测定水的酸碱度；
②日常使用的5加仑水桶(18.9L),按国家标准所含有的铝元素质量最多不得超过______mg
填写实验报告。
（实验目的）探究铜、铁、银的金属活动性顺序。
（实验过程）
实验内容 | 实验现象 | 解释或化学方程式 |
(1)将一根用砂纸打磨干净的铜丝浸入硝酸银溶液中。 | 铜丝表面有____色物质生成，溶液颜色变蓝。 | 说明铜的活动性____银的活动性。 |
(2) 再将一根用砂纸打磨干净的____金属丝浸入第(1)步完全反应所得的溶液中。 | 金属丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。 | 反应化学方程式：__。 |
（实验结论）铜、铁、银的金属活动性顺序由强到弱为______。
生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：
(1)我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了大的飞跃。飞机外壳用的主要材料是铝合金，铝合金属于_____材料(填“合成”、“金属”、“非金属”)。
(2)纯金属铝太软，当在铝中加入少量的锂(Li)等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的____和抗腐蚀性。
(3)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式______。
