Question

甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na₂CO₃粉末，另一支试管中加入3.0gNaC1粉末，按图1, 2进行实验。下列说法正确的是（    ）

A.甲中加入的粉末是Na₂CO₃

B.0℃时，甲中溶液不一定饱和，乙中溶液一定饱和

C.Na₂CO₃中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na₂CO₃

D.30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量

Answer

C

【解析】

A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；

B、B、 由溶解度曲线可知，甲溶液为氯化钠溶液，0℃时NaCl的溶解度为35.7g,故在该温度下10g水里最多可溶解3.57g氯化钠，所以0℃时甲溶液一定是不饱和溶液。故B错误；

C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶）提纯碳酸钠。故C正确。

D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。

故选B。