实验室中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制得氧气，在制备过程中，MnO2在混合物中的质量分数随加热时间的变化图像如图所示。
（1）当MnO2的质量分数达到多少时不再产生氧气_______？
（2）当反应完毕后剩余固体的质量为10.5g，则产生氧气多少克_______？
现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物，质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为_____________。
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量_______20克。（填＞、＜或＝）
（2）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的__________化合，理由是生成物__________。
为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放人试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 ml刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_________________；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为____________________；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为____________________。
由钾和氧元素组成的某混合物中，含钾的质量分数为
，其中混合物中只有O22－（过氧离子）和O2－（超氧离子）两种．此晶体中，O22－和O2－的个数比为（ ）
A.2：1 B.1：1 C.1：2 D.1：3
向量筒中注入水，仰视读数为m毫升，倒出一部分水后，俯视读数为n毫升则倒出水的实际体积为
A.（m-n）毫升 B.大于（m-n）毫升
C.小于（m-n）毫升 D.大于、等于或小于（m-n）毫升
