学习了MnO2可催化过氧化氢溶液分解制取氧气后,某同学猜想Al2O3 能否起到类似MnO2的催化作用呢?于是进行了以下探究。
[猜想与假设]
猜想1:Al2O3不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
猜想2:Al2O3参与反应并产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
猜想3:Al2O3是反应的催化剂,反应前后_____。
[实验设计]用天平称量Al2O3 0.2 g,取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
（1）填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
溶液中有气泡放出带火星的木条复燃 | 称量Al2O3的质量仍为0.2 g | 溶液中有大量气泡放出_____， | 猜想3成立 |
（2）步骤①③的目的是_____。
（3）写出Al2O3 催化过氧化氢溶液分解产生氧气的文字表达式:_____。
[继续探究]氧化铝是否比二氧化锰的催化效果更好?
小雨以生成等体积的氧气为标准，设计下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）:
实验序号 | 5%过氧化氢溶液体积 | 催化剂种类及质量 | 待测数据 |
① | 5 mL |
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② | 5 mL | 0.5 g Al2O3 |
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③ | 5 mL | 0.5gMnO2 |
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（4）上述实验测量的“待测数据”是_____。
（5）若测得实验②的数据比实验③的数据大,说明_____对过氧化氢溶液分解的催化效果更好。
[实验反思]
（6）影响过氧化氢溶液分解产生氧气快慢的因素还可能有:_____（写两种）。
（7）请设计实验验证你的其中一种猜想:_____。
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
（进行实验）
（1）小组同学共同设计了如图1所示的装置，为了确保实验的成功，在装药品之前应该________，然后在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹。实验中集气瓶内红磷燃烧的文字表达式为_____。
（数据分析）实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100 mL)
（2）由表中数据，可知氧气约占空气体积的___ ％(结果保留到小数点后一位)。
（实验反思）
（3）该实验能否将红磷换成铁丝，并说出理由：____________。
（4）通过本实验还可以推断实验结束后集气瓶中剩余主要气体的化学性质是____________。
（实验拓展）
（5）同学对实验进行反思后，提出了改进方法(图2所示)，你认为改进后的优点是：_____
自来水厂净化水的主要步骤如图所示。
（1）试剂X的名称是____________。
（2）实验室进行步骤②后，所得滤液仍然浑浊，可能原因是_________________(写一种即可)
（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进人用户的饮用水含铁<0.3 mg·L-1，含铜 <1.0 mg·L-1，…。其中的“铁、铜”指的是______(填序号)。
A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
（4）如图是用上述净化后的水做电解水的实验装置。请写出水在通电条件下反应的文字表达式：______，若负极产生的气体体积为10 mL，则正极产生的气体体积为______mL，该实验说明水是由______组成的。
下图是实验室制取氧气的常用装置。请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是____________。
（2）实验室若要用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的文字表达式为____________，应选用的发生装置为_____ (填字母编号)，若要收集到干燥的氧气则收集装置为____(填字母编号)。
（3）某同学用F装置收集氧气。他应该将氧气的发生装置与F装置的____端相连(选填“a"或“b”)，请你分析能用F装置收集氧气的原因：____________。
用化学用语填空：
（1）2个氢原子____________；
（2）氯离子____________；
（3）保持二氧化碳化学性质的最小微粒____________
（4）地壳中含量最多的金属元素____________；
（5）可以用来保存食品、作保护气，且在空气中所占体积分数最大的是____________
（6）将小白鼠放人密闭容器中，可以存活一段时间，说明空气中含有____________
蜡烛(足量)在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列相关说法正确的是
A. 蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽
B. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体和水蒸气
C. 该方法可用于测定空气中氧气的含量
D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
