人类在大规模应用金属的历史进程中，先后经历了铜、铁、铝和钛（Ti）的使用。
（1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”， “曾青”指的是可溶性的铜的化合物（如硫酸铜），有关反应的化学方程式例如：_____
（2）金属材料因锈蚀而报废。铁生锈的条件是_____；把铁制成不锈钢可有效的防止铁生锈，不锈钢的硬度_____（填“大于”或“小于”）纯铁。
（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，因为其表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式：_____
（4）金属钛具有许多优良的性能。常温下，钛不溶于水，不和溶质质量分数小于5%稀盐酸和稀硫酸反应。工业上常用金红石（含有TiO2）大规模生产钛，反应流程如下：
①写出反应Ⅰ的化学方程式：_____。
②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：_____。
如图所示，I～IV各步反应是初中化学涉及到的有关化学反应（箭头指向表示物质转化，部分反应物、生成物或反应条件略去），其中甲、乙、丁均为氧化物，甲、丁为气体且组成元素相同，乙在常温下是无色液体，丙能支持燃烧。
（1）丁的名称是_____。
（2）I对应的化学方程式：_____
（3）II有多种转化途径：
①若II为分解反应，对应的化学方程式为_____。
②若II的反应物是甲与乙，该变化存在于自然界物质循环之中，称为_____作用。
2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。
（1）图1是锂在元素周期表中的信息，图2为锂原子结构示意图。
①图1中“6.941”表示_____。
②图2中X的数值为_____。
③化学反应中，锂原子容易_____（填“得”或“失”）电子，形成_____（写微粒符号）。
（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：2LiCoO2 + C6＝2Li0.5CoO2 + LiC6。
①LiCoO2中Co的化合价为+3，则Li的化合价为_____。
②反应后，含Co物质中，Co的质量分数_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
我国“页岩气”总储量居世界第一。“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。
（1）“页岩气”属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）加压后，25m3的“页岩气”可以装入0.024m3的钢瓶中，用微粒的观点解释：_____
（3）下图为乙烷分子的结构示意图。
①乙烷中碳元素与氢元素质量比为_____。
②乙烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式是_____。
（4）“页岩气”作为燃料燃烧产生大量二氧化碳，造成的环境问题是_____。
用下图装置（夹持装置已略去）和药品进行模拟炼铁实验，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析错误的是
A.装置乙中澄清石灰水会变浑浊 B.装置乙能起到收集适量尾气CO的作用
C.停止加热需继续通CO直至冷却 D.制得铁的质量为（M1－M2）
下列实验设计不能达到相应目的的是
| 目的 | 实验设计 |
A | 区别硬水与软水 | 取样，加入肥皂水，搅拌 |
B | 除去空气中的氧气 | 将空气通过足量的灼热铜网 |
C | 检验一块银白色金属片是铝还是锡 | 将打磨过的大小、形状相同的金属铝片跟锡片分别放到等体积、等浓度的稀盐酸中 |
D | 配制溶质质量分数10%的氯化钠溶液 | 将溶质质量分数分别为8%和2%的氯化钠溶液混合 |
A.A B.B C.C D.D
