农业生产上需要用200kg质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种。
（1）现有400kg20%的氯化钠溶液和400kg10%的氯化钠溶液，请通过计算回答该如何进行配制？____
（2）现有配制好的200kg16%的氯化钠溶液，取出其中的100kg溶液，要释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是多少?______
化学反应过程中常常件随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示)，观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明__________。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示）向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是______,反应的化学方程式_______,向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_______,虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，该反应方程式是______。
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因________。
（4）氢氧化钠固体必须______保存。
中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用，某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
（实验过程1）
对于没有明显是实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过下图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步填写实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
①向试管中加入1-2mL稀氢氧化钠溶液 |
| NaOH与HCl发生了中和反应 |
②________ | __________ | |
③________ | __________ |
（实验过程2）
对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铜的反应，观察到有_____的现象，就可以说明中和反应已经发生，该反应的化学方程式为________。
（实验反思）
（1）有同学提出也可以使用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液进行（实验过程1）的实验你认为______（填“酚酞溶液”或“紫色石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是_______。
（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助______的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，实验操作如下图所示，请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择______（选填“50mL”、“100mL”成“200mL”）量筒。
（2）调平衡后，用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（选填序号）。
A增加适量硝酸铵固体
B减少适量硝酸铵固体
C调节平衡螺母
D增加砝码
（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是________。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________。
（5）在做⑤操作时，烧杯的温度_______（选填“升高”或“降低”）了。
（6）若量取蒸馏水的体积时仰视读数，则该实验小组实际配制的硝酸铵溶液的溶质质量分数比计划配制的溶质质量分数偏______（填“高”、“低”）。
（7）将制得的硝酸铵溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明______等信息。
归纳是学习的重要方法，小丽在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）小君为表示反应实质绘制图2、图3.请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，小丽将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色。
（2）图1中A所表示的物质类别是______。
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于消除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的学方程式是_____。
（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为_______。
（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_______，图中A、B、C处应填入的离子符号或化学式依次为_______。
（6）镁与稀盐酸反应现象是_______，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_____（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______。
（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是_______。
图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题
（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是______（填名称）。
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________（填名称）。
（3）若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是______（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）。
（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的______氯化钠的（选填“>”、“=”成“<”）。
（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c种物质的化学式：a_____，b_____，c____。
