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小明同学想在实验室完成模拟炼铁的实验,设计下图①→④的思路。已知方框内是初中常见...

小明同学想在实验室完成模拟炼铁的实验,设计下图①→④的思路。已知方框内是初中常见气体制取的发生装置,可供选择的装置见图AB,提供选择的药品是:氯酸钾晶体、过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、稀盐酸、块状石灰石

1)写出图中标号abc的仪器名称: a______b_______c_______

2)若用A装置放入①方框内,则X是氧气,写出生成氧气的化学方程式_______

3)若用B装置放入①方框内,且能控制反应发生与停止,则X气体______(填能或不能)是氧气,写出生成X气体的化学方程式_____

4)③中玻璃管内固体由____色逐渐变成___色,说明氧化铁与一氧化碳反应生成了铁,该化学方程式为______,该反应______(填属于或不属于)置换反应;

5)④中试管内出现白色浑浊,该化学方程式为_____;④中尾气处理的化学方程式为______

 

铁架台 酒精喷灯 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 不能 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 红棕 黑 Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 不属于 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2 【解析】 氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水,一氧化碳点燃生成二氧化碳。 (1)图中标号a、b、c的仪器名称: a是铁架台,b是酒精喷灯,c是长颈漏斗。 (2)A装置试管口没有棉花,若用A装置放入①方框内,则X是氧气,生成氧气的反应是氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。 (3)B装置含有多孔塑料板,多孔塑料板上面放的是块状固体,若用B装置放入①方框内,且能控制反应发生与停止,则X气体不能是氧气,生成X气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 (4)③中反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,故玻璃管内固体由红棕色逐渐变成黑色,说明氧化铁与一氧化碳反应生成了铁,该化学方程式为Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2,置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,故该反应不属于置换反应。 (5)④中试管内出现白色浑浊,反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;④中尾气是一氧化碳,一氧化碳点燃生成二氧化碳,故处理的化学方程式为2CO+O22CO2。
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考点分析:
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晓赓同学对各种标签比较感兴趣,身边的各种标签他都有一定的研究。

1)化学实验室中药品应该按要求存放在容器中,并贴上标签。

标签上通常有物质的名称和化学式等信息。B标签上填写物质名称为___C标签上填写相关物质的化学式为___D仪器名称为____A标签不能贴在____仪器上(填字母编号)。

2)某品牌矿物质水标签的部分内容如右上图所示。偏硅酸的化学式为H2SiO3,其中Si的化合价为_____价,该物质中氢、硅、氧元素质量比为___;硝酸镁中镁离子和硝酸根离子的符号分别是__________

3)可用____鉴别矿物质水是否为软水;若为硬水,生活中常用_____的方法降低水的硬度。

 

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超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:

下列说法错误的是

A.这个流程中的反应都不需要消耗能量

B.乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2

C.过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒,相当于基本实验操作中的过滤

D.碳化塔中的反应属于复分解反应

 

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除去下列各组物质中的杂质,所用的试剂和方法均正确的是

 

物质

杂质

除杂所用的试剂和方法

A

CO2

HCl气体

先通过足量NaOH溶液,再通过浓硫酸

B

NaNO3溶液

Na2SO4

加过量Ba(NO3) 2溶液,过滤

C

CO2气体

CO气体

点燃

D

KCl固体

CaCO3固体

加水溶解、过滤、蒸发结晶

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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将两份m1 g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应,实验过程中固体的质量(m)随加热时间(t)变化如下图所示。下列有关分析错误的是

A.0 < t < t1时,有氧化镁生成

B.m1m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量

C.m3 m1是由于散逸的白烟为氧化镁固体小颗粒

D.m1m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量

 

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25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是

编号

水的质量/g

50

50

50

50

加入固体质量/g

5

10

15

20

充分溶解后

固体完全溶解

固体完全溶解

剩余少量固体

剩余较多固体

 

 

A.实验所得溶液溶质质量分数为10% B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20

C.实验③④所得溶液溶质质量分数相同 D.实验所得溶液中含溶质20g

 

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