Question

硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。

（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。

A制铅酸蓄电池                     B鉴别铁粉和氧化铜粉末

C实验室与石灰石反应制取二氧化碳   D除去铁钉上的锈迹

（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。

（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：

实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应

甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。

实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数

丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______

（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。

A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生

B测定溶液pH，看pH是否小于7

C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色

D加入金属铁片，看是否产生气泡

Answer

C 大 液滴飞溅 浓硫酸稀释放出大量的热 气泡 氢氧化钙溶液 1.6% BD

【解析】

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

（1）A、制铅酸蓄电池需要稀硫酸电解液，故A正确；

B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，可以鉴别铁粉和氧化铜粉末，故B正确；

C、稀硫酸和碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，会附着在未反应的碳酸钙表面，阻止了硫酸与碳酸钙的进一步反应，实验室与石灰石反应制取二氧化碳不选用稀硫酸，故C不正确；

D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用稀硫酸除去铁钉上的锈迹，故D正确。故选C。

（2）pH越大，酸性越弱，故5%的稀硫酸pH比10 %的稀硫酸pH大。

（3）实验一：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，浓硫酸具有吸水性，放出大量热，硫酸和氢氧化钠反应放出热量，故操作不正确可能导致的后果是液滴飞溅，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是浓硫酸稀释放出大量的热。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除了温度升高外还有气泡产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故除杂所用试剂是氢氧化钙溶液。

实验二：

设反应所用氢氧化钠的质量为x

故所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

（4）A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，滴加氯化钡溶液，也会白色沉淀产生，不一定是硫酸过量，故A不正确；

B、测定溶液pH，看pH是否小于7，pH小于7，溶液显酸性，则硫酸过量，故B正确；

C、加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色，蒸馏水是中性的，不能说明硫酸过量，故C不正确；

D、加入金属铁片，看是否产生气泡，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能说明稀硫酸过量，故D正确。故选BD。