Question

某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。

(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生____的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出氢氧化钠变质时发生反应的化学方程式____；

(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：

（提出问题）变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）氯化钡溶液呈中性，不能与氢氧化钠反应，能与碳酸钠溶液反应，方程式为：

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

（作出猜想）猜想一：Na₂CO₃

猜想二： _________(写化学式)；

（进行讨论）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。甲认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是______；

（设计实验）请你验证猜想二成立，并完成实验报。

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入稍过量氯化钡溶液； ②充分反应后静置，取上层淸液加入   _________。	_________； _________。	猜想二成立

（反思评价）若要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应在溶液中滴加____，充分反应后再过滤；实验室中氢氧化钠应____保存。

Answer

白色沉淀或沉淀或浑浊 CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O NaOH、Na2CO3 猜想一和二加入足量盐酸，都能产生气泡或现象相同 产生白色沉淀 无色酚酞试液 变红(答案合理即可) 适量的氢氧化钡或氢氧化钙溶液 密封

【解析】

(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液变质了Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓。写出氢氧化钠变质时发生反应的化学方程式：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O；

猜想二：部分变质NaOH、Na2CO3 ；

甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。甲认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是：猜想一和二中都含有碳酸铵，加入足量盐酸，都能产生气泡或现象相同；

实验操作

实验现象

实验结论

①取一定量的待测液于试管中，加入稍过量氯化钡溶液；

②充分反应后静置，取上层淸液加入

无色酚酞试液

产生白色沉淀；

上层淸液中有氢氧化钠，与酚酞变红

猜想二成立

若要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应在溶液中滴加适量的氢氧化钡或氢氧化钙溶液，Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓或Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓充分反应后再过滤；实验室中氢氧化钠易潮解变质，应密封保存。