某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入2g二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下：
反应时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
试管中固体质量(g) | 14.25 | 12.65 | 11.05 | 9.45 | 9.45 |
（1）反应到________min时，氯酸钾就完全分解。
（2）反应完全时生成氧气的质量为________________。
（3）计算剩余固体中中氯化钾的质量是________________？
为收集30mL氧气，小明开展了如下实验：
Ⅰ.连接仪器，检查装置气密性。
Ⅱ.取适量的二氧化锰粉末放入锥形瓶中，取一定量过氧化氢溶液，倒入分液漏斗中。
Ⅲ. 如图所示安装好实验装置。
Ⅳ.打开分液漏斗活塞，制取并收集氧气。
Ⅴ.回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。
回答下列问题：
（1）该反应的文字表达式为_________________________。
（2）该实验中，收集氧气的方法叫___________________。
（3）收集氧气时，如果俯视读数，则收集结果______________（填“大于”、“小于”或“等于”）30mL。
（4）二氧化锰可以回收再利用的原因是_______________________________________。
用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。
（1）左图中，发生反应的文字表达式为________。
（2）右图中，CD段气压变化的原因是________。
（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______（用V、V1、V2表示）。
甲、乙、丙、丁是四个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）依据丙实验回答：
①小明实验前将铁丝绕成螺旋状的目的是________________________________。
②铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_____________________________。
（2）甲、丙两实验集气瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是_________________。
通过甲、丙两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说明一点即可)________________________。
（3）小明做完上述实验后，在乙中加入澄清石灰水，目的为验证_____________。
（4）小明用图丁中的方法测定空气中氧气的含量，结果偏低（装置不漏气），其主要原因是_____________。
如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
①A、B、C中表示混合物的是____。
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是________，该化学变化中一定不变的粒子是___________(填分子或原子或分子和原子)。
③A图中“ 
”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生氧化反应，请写出一个生活中的缓慢氧化的例子 ____________，若实验室采用分解氯酸钾的方法制取氧气，请写出其文字表达式为__________________________。
（1）现有①木炭 ②硫黄 ③红磷 ④铝箱 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
①发出明亮的蓝紫色火焰的是_________；
②产生大量白烟的是________：
③放出大量热，产生耀眼白光的是________；
④产生无色、无味的气体能使澄清石灰水变浑浊的是_______；
⑤生成的气体会污染空气的是_______；
⑥不属于化合反应的是_______。
（2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填标号）。
②举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_______。
