下列实验操作正确的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
化学在不断地发展着，目前人们发现和合成的物质已有上亿种。如图所示，鸟儿能够生活在水中，是因为制做鸟笼用的材料是一种高分子薄膜。该种材料具有的性质是（ ）
A.绝热 B.隔水透气 C.导热 D.导电
实验室可分别用KClO3、H2O2 溶液制取氧气。
（1）写出KClO3氯酸钾中阳离子的符号___________________________；
（2） 102 g过氧化氢与多少g氯酸钾含有相同质量的氧元素___________________? （ 设未知数,写出计算过程）
某学习小组探究气体的制备方法。
[实验可用药品探究]
（1）制取氧气时，甲同学提出,必须要用含有氧元素的物质才有可能制取氧气。他依据的原理是____ 定律
（2）工业上一般选用空气为原料制取氧气,这种方法的优点是___________________。 由于需要高压和低温条件,这种方法不适合于实验室制取氧气。
（3）下列方法中,适合实验室制取氧气的是____________；
①电解水
②加热高锰酸钾
③加热氯酸钾和二氧化锰
④用过氧化氢溶液和二氧化锰
⑤加热氧化汞
（4）[催化剂和催化作用探究]
[探究一] 影响过氧化氢分解速率的因素有哪些?小组同学做了四个实验,实验数据如下:
实验序号 | H2O2溶液的溶质质量的分数% | H2O2溶液的体积/mL | 温度/°C | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应时间 |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16s |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6s |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98min |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 20min |
③④两组实验对比可知:____________________________；
（5）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是____ （ 填实验序号）。
（6） [探究二] 其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?实验方案如下:
I. 用MnO2、CuO、 Fe2O3、 Cr2O3 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用下图装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验, 60 s时压强瞬间回落,其原因是______
A MnO2被反应完
B 开始实验时装置气密性不好
C 橡胶塞被气体冲出
D 数据采集器的电源被切断
（7）从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是____________________________。
下列是实验室制取氧气的装置图。
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式____________________________；
（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式为____________________________；
（3） 要控制反应速率并收集到较纯净的氧气,可选择的发生装置和收集装置有____________________________；
（4）用E装置收集气体的条件是;①常温下,该气体不与空气中的物质反应;②_____________________________；
（5）用A和D装置制取并收集氧气 ,正确的操作顺序为____________________________；
①装入药品,固定装置,加热,用排水法收集
②熄灭酒精灯
③从水中撤出导管
④检查装置的气密性
某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。
（1）甲实验中反应的化学方程式为_________________；
（2）甲实验中的红磷可换为____________________________；
A 木炭
B 蜡烛
C 白磷
D 铁丝
（3）乙中活塞的运动方向是____________________________；
（4）乙反应完毕,去掉热水,活塞最终应停留在刻度_____ 处。
（5）和甲比较,乙实验的优点是____________________________（写一点）。
