产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuC1是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuC1的工艺过程如下图所示：
信息提示:（1）.酸浸时发生的反应：CuO+H2SO4== CuSO4+H2O；（2）.乙醇与水任意比互溶；（3）.乙醇与CuC1不发生化学反应。
（1）产品CuCl中铜的化合价是____________。
（2）焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是_________。
（3）CuS精矿经250℃低温培烧后生成CuO，该步骤中反应的化学方程式是________。
（4）操作a的名称是_________；进行该操作时玻璃棒的作用是________；本流程中可以循坏利用的物质（水除外）是___________（写化学式）。
（5）用“水洗”的目的是_____________，“乙醇洗涤”的目的是____________。
根据下图回答:
（1）写出所标仪器的名称：①是___________。
（2）用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为__________，发生装置应选___________（填序号）；若用E装置收集O2，则O2应从________（“a”或“b”）端通入。
（3）若用D装置收集O2，验满方法是____________。
（4）若用过氧化氢溶液制备氧气，实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5％的过氧化氢溶液_________?
某兴趣小组在实验室欲配制“100g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液”。回答下列问题：
（实验过程）
（1）计算：需要5g氯化钠，需要水的体积为__________mL。（水的密度为1.0g·mL-1）
（2）称取氯化钠时，在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如________（选填“A”或“B”）图所示。
（3）量取水时，选用__________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，当液面接近刻度时改用____（填仪器名称）加水至所需刻度。
（4）在烧杯中溶解时，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其转移至指定容器，贴上标签。
（实验反思）
（5）实验时，用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______（选填:“偏大”“偏小”或”“不变”）。
（拓展计算）
（6）若将所配的100g5％的氯化钠溶液稀释至0.9％，需加入水的体积为_________mL。（计算结果精确到0.1mL）
20℃时，将质量相同的A、B两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的甲、乙两只烧杯中，充分搅拌后，实验现象如图1所示，然后升高温度到50℃时实验现象如图2（不考虑水分蒸发）所示。已知甲、乙固体的溶解度曲线如图3所示。
回答下列问题：
（1）根据图3可以判断，A、B两种固体物质属于________物（选填:“可溶”“微溶”或“易溶”）；P点的含义是________。
（2）图1的两只烧杯中，一定属于饱和溶液的是______________烧杯。
（3）图2的两只烧杯中，溶质的质量分数关系是甲________乙（选填:“等于”“大于”或“小于”）。
（4）图2中两溶液降温至30℃时__________晶体析出（选填:“一定有”“一定没有”或“可能有”）。
生活中处处有化学。回答下列问题：
（1）铜可做导线，是因为铜具有_______________性。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，其原理是______________。
（3）天然气在空气中燃烧，利用了氧气的_________________。
（4）秋葵是一种大众喜爱的食材，其中富含蛋白质、维生素、纤维素、阿拉伯聚糖，另外含有丰富的铁、锌、钙等元素，人体内若缺铁易得______________（选填字母）。
a 贫血症 b 佝偻病 c 侏儒症 d 甲状腺疾病
（5）处理自来水时，常用二氧化氯作消毒剂，其化学式为_______________。
（6）一氧化碳中碳元素的化合价为+2价_________。
（1）用“＞”、“＜”或“＝”填空:
①沸点：蒸馏水__________食盐水。②质子数：氯原子_________氯离子
（2）用化学用语（即符号）表示：
①亚铁离子______；②铝原子______；③氧化镁__________；④相对分子质量最小的气体______。
