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空气中CO2的浓度超过正常含量将对人体健康产生危害。某化学研究小组同学对生活场景...

空气中CO2的浓度超过正常含量将对人体健康产生危害。某化学研究小组同学对生活场景中的CO2浓度进行了如下探究。

I.探究建筑火灾中CO2浓度

如图1所示,点燃蜡烛,将CO2缓慢倒人烧杯。如图2所示模拟建筑火灾现场,在封盖容器底部放置2根高低不同的蜡烛,在烛芯附近放置O2传感器(见a1a2)和CO2传感器(见bb2)。点燃蜡烛后迅速封盖,采集相关数据,实验结果如图3、图4所示。

 

1)图1所示实验中,观察到烧杯内低处蜡烛先熄灭,则CO2具有的性质是_______

2)由图3可知:蜡烛熄灭时容器各处O2含量均未降至0。你对燃烧需要的条件的新认识是___________

3)在建筑火灾中,应低下身子沿墙壁或贴近地面往低处逃生其原因是__________

我国部分地区有使用地窖贮存农产品的习惯,而地窖中容易积蓄CO2,根据(工作场所有害因素职业接触限值》要求,CO2短时间接触容许浓度为18mg/L。研究小组同学从某地窖中收集2瓶各500mL的气体样品进行如下实验:①将点燃的蜡烛放入瓶1中,蜡烛火焰无明显变化;②用CO2传感器测出瓶2CO2浓度为22.6mg/L

1)下列防范措施正确的是________(填序号)。

A 用农用喷雾器向地窖内喷酒水,使CO2溶解到水中

B 手持火把进入地窖时,若火把持续燃烧,则表示安全,继续前进

C 利用鼓风机将地窖内部分空气排出,也可打开地窖盖,通风一段时间后再进入

2)研究小组同学向瓶2中加入足量澄清石灰水,振荡、充分反应,传感器显示CO2浓度慢慢下降,当浓度降至0.6mg/L时,计算瓶内生成沉淀的质量。(假设瓶中气体总体积不变)____________

 

二氧化碳密度比空气大,不可燃,不支持燃烧 氧气需达到一定浓度才能保证可燃物燃烧 温度升高,低处氧气含量较高,二氧化碳浓度较低 A C 沉淀质量0.025g 【解析】 (1)低处蜡烛先熄灭,说明CO2二氧化碳密度比空气大,不可燃,也不支持燃烧; (2)蜡烛熄灭时容器各处O2含量均未降至0。说明氧气需达到一定浓度才能保证可燃物燃烧; (3)由图3、4可知燃烧时,温度升高,低处氧气含量较高,二氧化碳浓度较低,故在建筑火灾中,应低下身子沿墙壁或贴近地面“往低处逃生”; (1) A .CO2能溶于水,喷酒水可降低二氧化碳浓度,正确; B.由材料知,CO2浓度为22.6mg/L时蜡烛仍可燃烧,但浓度超过18mg/L即对人体有危险,故不能根据可以燃烧就判断可以进入;错误; C.利用鼓风机将地窖内部分空气排出,或打开地窖盖通风都可降低二氧化碳浓度,正确; (2)500mL=0.5L,反应前瓶内二氧化碳的质量为:0.5L×22.6mg/L=11.3mg,反应后剩余二氧化碳质量:0.5L×0.6mg/L=0.3mg,故参加反应的二氧化碳质量为11mg,设生成碳酸钙沉淀质量为x x=25mg,即0.025g。  
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硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

1)方法1:H2S在空气中点燃,不完全燃烧后生成硫和水,完成燃烧后转化为二氧化硫和水。写出H2S不完全燃烧的化学方程式:________

2)方法2:H2S和空气的混合气体通入含FeCl3FeCl2CuCl2HCl的混合溶液中反应,用于回收S。物质转化如下图所示:

(查阅资料)反应I: 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O

反应Ⅱ: 2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl

反应Ⅲ: CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl

①将S从溶液中分离出来的操作是__________

②反应中,反应前后化合价不变的元素有___________

③实际操作时,欲使生成的硫单质中不含CuS,应提高混合气中空气的比例,其原因是__________

④该工艺中可循环使用的物质是FeCl3FeCl2_________(填化学式)。

3)方法3:H2S气体在高温下会反应生成S2H2。该反应的化学方程式为________

 

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实验室利用下图装置制取常见气体。

1)仪器a的名称是__________

2)实验室用KMnO4制取较纯净的O2,反应的化学方程式为_______;用装置A制取O2时应作的改进是____________,选用的收集装置是_______(填序号)。

3)用H2O2溶液和MnO2制氧气时,与装置B相比,选用装置C的优点是_______

4)某兴趣小组同学对氢气性质实验进行了如下改进。

①如图中利用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为__________。在U型管ロ点燃氢气,发出尖锐爆鸣声;3-5秒后再次点燃,氢气安静地燃烧。U型管中水的主要作用是_______

②缓慢连续推动图5中的注射器活塞,注入30mL氢气时,点燃酒精灯;一段时间后,U型管底观察到的现象为__________,发生反应的化学方程式为________

 

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2018128日,搭载嫦娥四号长征三号乙运载火箭发射成功。

1)火箭可用液氢和液氧作推进剂。液氧属于__________(填纯净物"或混合物),工业上大量制取氧气的方法是___________

2)火箭也可用C2H8N2N2O4,作推进剂,发生反应的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2XN2O4中氮元素的化合价为________x的化学式为________

3)“嫦娥四号”光伏发电板中含有硅。单质硅可由石英(SiO2)固体和焦炭在高温下反应制得,同时产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式为______________

4长征三号乙运载火箭发动机在焊接时需使用氩弧焊。焊接时用氩气作保护气的原因是____________

 

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化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。请用下列物质的序号填空。

A 二氧化碳  B 甲烷  C 二氧化硫  D 稀有气体  E 一氧化碳

1)造成酸雨的物质是__________________

2)可用于制作霓虹灯的是____________

3)压缩天然气的主要成分是_____________

4)造成煤气中毒的物质是_______________

 

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已知:CaCO3CaO+CO2。取12.9gMg(OH)2CaCO3的混合物,加热,剩余固体质量随时间变化如图所示。

下列说法错误的是

A.x点剩余固体成分为CaCO3MgOMgOH2

B.y点剩余固体中镁元素质量为1.2g

C.z点发生的反应为CaCO3CaO+CO2

D.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3MgO

 

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