室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里含的溶质为（写化学式）_____。
②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是_____。
③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____（计算结果精确到0.1g）。
氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用如图的流程：
①步骤①属于_____反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）
②写出步骤③的化学方程式_____。
③氢氧化钠在空气中会吸收_____气体而变质。
④氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上_____（填序号）。
A 硼酸溶液 B 3﹣5%的碳酸氢钠溶液 C 稀硫酸 D 石灰水
已知在某NH4NO3化肥样品中可能混入了FeCl3、Na₂SO4、Fe2O3三种物质中的一种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B是_____（写化学式）。
（2）溶液E中，一定存在的酸根离子是_____（写离子符号）。
（3）写出实验过程④中可能发生的一个化学方程式_____。
（4）此NH4NO3化肥样品中，一定混入的物质是_____（写化学式），得出此结论的理由是_____。
如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳。
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写装置序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_____。
③若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。
（2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铜样品的纯度（CuO+CO
Cu+CO2，杂质不反应），并验证气体生成物的性质。某同学所选仪器装置的连接顺序为：纯净的一氧化碳→B→F→C。
①连接仪器装置C的目的是_____。
②若氧化铜样品质量为30g，反应后B装置的质量减少5g，则该氧化铜样品中氧化铜的质量为_____g。
侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_____。
②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，Na2CO3溶液的溶质质量分数将_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。
③t2℃时，Na2CO3溶液中溶质质量分数_____NaC1溶液中溶质质量分数（填“大于”、“等于”、“小于”“无法确定”）之一。
碳酸氢钠又称酸式碳酸钠，通常是白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式_____。
②下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中，不正确的是_____（填序号）。
A 碳酸氢钠是医疗上治疗胃酸过多的药剂之一
B 碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分
C 碳酸钠是小苏打和纯碱的主要成分
D 碳酸氢钠是制造饮料时的一种常用原料
