储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（ ）
A.
B.
C.
D.
硝酸铵化学式为NH4NO3，根据化学式完成下列问题：
（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为_________
（2）磷酸铵中氮元素的质量分数是多少_________？（列式计算）
（3）20g的硝酸铵含氧元素质量是多少_________？（列式计算）
下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器①的名称是____________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是________，写出该反应的化学方程式_________，在装药品前应该先____________。实验时应在试管口放一团棉花，其作用是_______，排水法收集氧气的合适时机是__________。
（3）若用B装置制取氧气时，锥形瓶中盛放的固体是_________，它的作用是_______，若用排气法收集，应选用的收集装置是_________（填装置字母）。检验氧气是否收集满的方法是_____________。
（4）①的下端要浸入到液面，原因是__________，若改成分液漏斗，则优点是__________。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从下图中选择的是_______（填序号）。
（6）有一名同学欲用下图装置收集氧气，则氧气应从导管口___________通入。
实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。
（1）A图打开止水夹之后观察到的现象是__________，如果测得氧气含量小于1/5的可能原因是___________ （写一条）
（2）B图实验应看到的现象是_______________，该实验中铁丝绕成螺旋状的目的是_________，请指出图B实验中的错误_______________。
某化学兴趣小组同学发现，除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂，那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？于是进行了如下的探究。
提出问题：氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
设计实验：同学们设计了下面三组实验，实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验编号 | 氯酸钾 | 其它物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | / |
|
② | 1.2g | 二氧化锰0.5g |
|
③ | xg | 氧化铜0.5g |
|
问题讨论：（1）实验②中反应的化学方程式是____________，实验③中x的数值为______。
（2）由实验③与实验 ______的“待测数据”相对比，若实验③“待测数据”更__________（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
反思：（1）若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要设计实验验证它在化学反应前后的__________和_________不变。
（2）你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是______。
2018年3月22日是第二十六届“世界水日”，今年的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”，请回答下列问题：
（1）下列物质属于纯净物的是_________ (填字母序号)。
A．自来水 B．冰水混合物 C．河水 D．蓝墨水
（2）生活中，人们常采用________的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
（3）请你列举一种生活中具体的节水措施_________。
（4）用如图所示实验装置进行电解水的试验。a试管的气体是________ ，b试管连接电源的_______极。
