Question

酸、碱、盐是初中化学中的重要内容，下面是三位同学根据所学知识做的有关实验。

（1）小明同学为探究氢氧化钙溶液和盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，他通过仪器测定溶液的pH并绘制了如图所示的pH变化曲线，请据图回答问题:

①根据图像分析可知，图中横坐标的“加入的溶液”是指（填溶质化学式，下同）_____，a点时溶液中含有的溶质是_____。

②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na₂CO₃溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（ 写离子符号）_____。

（2）小华同学为探究石蕊的有关化学性质，进行如下实验，请据图回答问题:

①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，则说明硫酸锌溶液显_____ （填“酸性” “碱性” “中性”或“不确定”）。

②小华同学发现溶液变为蓝色的有_____（填字母序号）。

③小华同学将适量的C中的液体加入到B中，会发现溶液变为紫色，请用化学方程式解释其原因_____。

（3）彬彬同学按下图实验过程来测定部分变质的NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数。请你根据图中的有关信息计算出原固体混合物中Na₂CO₃的质量分数_____。

Answer

HCl;. Ca（OH）2和CaCl2 H+、Ca2+ 酸性 C、E 21.2%

【解析】

（1）①根据图像分析可知，溶液最终pH小于7，则图中横坐标的“加入的溶液”是指稀盐酸（HCl），a点时，溶液pH值大于7，少量盐酸与氢氧化钙反应产生氯化钙和水的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，氢氧化钙有剩余，溶液中含有的溶质是：Ca(OH)2和CaCl2；

②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，则M中含有稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，两者反应完全后，溶液中的溶质为氯化钠与氯化钙，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀，所以一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有：H＋和Ca2＋ ；

（2）①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，石蕊遇酸性溶液变红，则说明硫酸锌溶液显酸性。

②氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液会电离出氢氧根离子，显碱性，石蕊遇碱变蓝。小华同学发现溶液变为蓝色的有：C和E；

③小华同学将适量的氢氧化钠溶液加入到稀盐酸的烧杯中，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，石蕊遇中性溶液为紫色，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；

（3）由题意可知，残渣质量等于碳酸钙质量为2.0g

设：参加反应的碳酸钠质量为x；

x=2.12g

固体中碳酸钠的质量分数=。