Question

为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）₂和CaCO₃．其中Ca（OH）₂为微溶物]为原料制备KClO₃，其主要流程如图所示：

（1）氯化过程中，Cl₂与Ca（OH）₂作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO₃）₂和CaCl₂，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5

①生成 Ca（CIO₃）₂的化学方程式______。

②提高Cl₂转化为Ca（ClO₂）₂的转化率的可行措施有______（填标号）。

A、适当减缓通入Cl₂速率     B、充分搅拌浆料   C、加水使Ca（OH）₂完全溶解

（2）活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。

（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO₂）₂转化为KClO₃，该反应的基本反应类型为______。

Answer

6Cl2+6Ca(OH)2=5Ca(ClO3)2+CaCl2+6H2O AB 吸附有毒气体 过滤 活性炭 复分解反应

【解析】

（1）①根据信息“氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5“和质量守恒定律可得，对应的化学生成 Ca（ClO3）2的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=5Ca（ClO3）2+CaCl2+6H2O。

②A、适当减缓通入Cl2速率，能够使反应物之间接触时间长，提高转化率，符合题意；

B、充分搅拌浆料，能使反应物之间接触充分，提高转化率，符合题意；

C、加水使Ca（OH）2完全溶解，导致接触面积降低，降低了转化率，不符合题意。故选AB。

（2）活性炭的作用是吸附有毒气体氯气；步骤甲为将固液分离，操作名称为过滤；残渣A中一定含有活性炭。

（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，是KCl和Ca（ClO2）2转化为KClO3，和氯化钙，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应特征，属于复分解反应。