Question

某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠,化学兴趣小组在实验室开展如下探究活动,请完成下列问题。

探究一:除去粗盐中不溶性杂质。

(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____________(填字母序号,下同);

A 研钵

B 量筒

C 烧杯

D 试管

(2)操作③的名称是______________；该操作中玻璃棒的作用为_______________；

(3)操作④“蒸发结晶”中，用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、石棉网、酒精灯、______________；

(4)如果称得粗盐的质量为5g,称得精盐的质量为5.1g,则下列分析正确的是_____________；

A 精盐的产率一定为98.04%

B 精盐的产率一定为102%

C 蒸发操作中可能有水分没有蒸干

D 溶解操作中可能有粗盐没有溶解

探究二:除去精盐中可溶性杂质提取纯净氯化钠固体(该探究中,微溶物不沉淀)。

(1)甲试剂为氯化钡溶液、乙试剂为碳酸钠溶液,加入这两种试剂顺序_____________(填“能”或“不能”)颠倒;

(2)在白色滤渣中加入稀盐酸,沉淀部分溶解,结合流程图示推断该精盐中,除NaCl外,一定不含有____(填“化学式”,下同) ,可能含有______________；

(3)写出加人试剂甲发生反应的化学方程式_____________；

(4)加入适量试剂丙的目的是_______________；

(5)若实验过程中不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质盘将___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。

Answer

A 过滤 引流 蒸发皿 C 不能 MgCl2 CaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 除去加入的氢氧化钠和过量的碳酸钠 大于

【解析】

探究一: (1)操作①将大颗粒不溶物变成小颗粒，是研磨，必须用到的一种仪器是研钵，选A；

(2)操作③是将难溶性固体与液体分离，名称是过滤；该操作中玻璃棒的作用为引流；

(3)操作④“蒸发结晶”中，用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、石棉网、酒精灯、蒸发皿；

(4) A、精盐的产率为精盐占粗盐的质量百分含量，5.1g÷5g×100%，不是98.04% ，选项错误；

B、称得粗盐的质量为5g，称得精盐的质量为5.1g，说明得精盐的质量偏多，精盐的产率偏高， 5.1g精盐的质量不纯的话，产率不一定是102%，选项错误；

C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，导致精盐的质量偏高，选项正确；

D、溶解操作中如果有粗盐没有溶解，导致精盐的质量偏低，选项错误；

故选C；

探究二: (1)甲试剂为氯化钡溶液、乙试剂为碳酸钠溶液，加入这两种试剂顺序不能颠倒；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而除掉硫酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而除掉粗盐中的氯化钙，同时，碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀而将过量的氯化钡除掉，如果氯化钡和碳酸钠的顺序颠倒会导致食盐中混有氯化钡而不纯；

(2)硫酸钡不溶于酸，碳酸钡、碳酸钙等难溶的碳酸盐都与盐酸反应而溶解。在白色滤渣中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，溶解的可能是碳酸钙，也可能是碳酸钡；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，结合流程图示推断该精盐中，加入氢氧化钠溶液时无明显现象，除NaCl外,一定含有硫酸钠，一定不含有MgCl2 ,可能含有CaCl2；

(3)加入试剂甲发生反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

(4)碳酸钠和氢氧化钠都和盐酸反应生成氯化钠，加入适量试剂丙的目的是除去加入的氢氧化钠和过量的碳酸钠，使所得氯化钠纯净；

(5)因碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应也生成氯化钠，若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。