黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数.兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(同种盐酸分两次加人) ,请计算:
(1)生成氢气的总质量_______g；
(2)该黄铜中锌的质量分数______；(计算结果精确至1%)
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数_____。(计算结果精确至0.1%)
根据要求完成下列计算:
①三氧化二铁中铁元素的质量分数为________；
②含Fe2O380%的赤铁矿100吨.可炼得纯铁_______t。(假设冶炼过程中铁无损失)
兴趣小组同学在探究金属的化学性质和金属锈蚀的条件时,分别做了如下两个探究实验,请你一起参与,并完成相关问题。
探究一：探究金凤的活动性顺序。
将锌、铁、铜三种金属分别放人稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中,观察并记录现象如下表:
金属 | 稀硫酸 | 硫酸铜溶液 | 硝酸银溶液 | 氯化钠溶液 |
锌 | √①剧烈 | √ | √ | 一 |
铁 | √不剧烈 | √② | √ | 一 |
铜 | 一 | 一 | √③ | 一 |
注明:用“√”表示能观察到实验现象,用“一”表示观察不到实验现象。
(1)分别写出①、②中观察到的实验现象________；
(2)③中发生反应的化学方程式为_________；
(3)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。在锌、铁、铜与稀硫酸实验中,需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸接触面积稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是_____；
(4)上述实验涉及到的五种金属的活动性由强到弱的顺序是______(用元素符号表示)；
(5)若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应,而不选择金属铁和稀硫酸反应,其理由是_______；
探究二:探究金属锈蚀的条件。
[实验步骤]在下列五只试管中分别放人完全相同的洁净铁钉,几天后观察铁钉锈蚀的情况。
[现象记录]A、D、E中铁钉锈蚀明显,B、C中铁钉不生锈。
[结论与解释](1)对比A、B实验.说明铁锈蚀一定要有_______参加;对比A、C实验，说明铁生锈要有______参加；
(2)试管D和E的实验目的是探究铁在________或_______存在的环境中更易锈蚀；
(3)写出一种防止铁制品生锈的具体方法_______；
某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠,化学兴趣小组在实验室开展如下探究活动,请完成下列问题。
探究一:除去粗盐中不溶性杂质。
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____________(填字母序号,下同);
A 研钵
B 量筒
C 烧杯
D 试管
(2)操作③的名称是______________；该操作中玻璃棒的作用为_______________；
(3)操作④“蒸发结晶”中，用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、石棉网、酒精灯、______________；
(4)如果称得粗盐的质量为5g,称得精盐的质量为5.1g,则下列分析正确的是_____________；
A 精盐的产率一定为98.04%
B 精盐的产率一定为102%
C 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
D 溶解操作中可能有粗盐没有溶解
探究二:除去精盐中可溶性杂质提取纯净氯化钠固体(该探究中,微溶物不沉淀)。
(1)甲试剂为氯化钡溶液、乙试剂为碳酸钠溶液,加入这两种试剂顺序_____________(填“能”或“不能”)颠倒;
(2)在白色滤渣中加入稀盐酸,沉淀部分溶解,结合流程图示推断该精盐中,除NaCl外,一定不含有____(填“化学式”,下同) ,可能含有______________；
(3)写出加人试剂甲发生反应的化学方程式_____________；
(4)加入适量试剂丙的目的是_______________；
(5)若实验过程中不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质盘将___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。
某兴趣小组同学为验证酸的性质,做了以下A、B、C、D、E五组实验。结合图示分析回答下列问题:
(1)A组试管中都有氢气产生,结合图2分析,该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+_________；(填“失去”或“得到”)电子变成H2；
(2)B组试管中实验现象相同,写出其中任一试管中发生反应的化学方程式_______；
(3)能证明C组试管中发生反应的现象是__________；
(4)E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,其原因是________；
(5)上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是________(填字母序号)。
我国科学家侯德榜创立候氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。下图1是候氏制碱法的反应原理,图2是相关物质的溶解度曲线,请结合图示回答下列问题:
(1)制碱的主要反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先析出?_______；理由是_______；
(2)该过程中除水外.能够循环利用的物质是_______；
(3)写出NaHCO3→Na2CO3 反应的化学方程式____________；
(4)50°C时,向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌,所得溶液为____(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(5)60°C时,向等质量的氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵中,分别加人水配成饱和溶液,所得溶液的质量由小到大的顺序是_______。
