Question

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；所选择的发生装置是_____（填写字母序号,下同） ,选择该装置的依据_____。

（2）实验室收集二氧化碳的装置为_____，原因是_____；检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

（3）欲测定某锌一铜合 金中铜的质量分数，进行如下实验:取合金样品10g放人烧杯中,将60g稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体质量如下:

实验次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	20	20	20
生成气体质量/g	0.08	m	0.04

请回答下列问题并计算:

①第二次实验时生成气体质量m =_____g；

②计算该合金样品中铜的质量分数_____。

Answer

A 反应物为固体且需要加热 C 二氧化碳溶于水且密度大于空气 将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满 0.08 35%

【解析】

本题是实验与计算的综合性题目，实验是考查氧气和二氧化碳气体的制取与收集，计算是测定某合金中铜的质量分数。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用高锰酸钾制氧气，是属于加热固体制气体，所以发生装置选择A；选择该装置的依据是反应物为固体且需要加热。

(2)收集二氧化碳采用向上排空气法，故选C；原因是二氧化碳能溶于水且密度大于空气； 检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满。

(3)由题目表格数据可知，第三次加入酸时有气体产生，说明第二次加入的稀硫酸已反应完，生成的气体与第一次生成的气体质量相等，故m为0.08。

【解析】
设合金中锌的质量为X。

根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：

该合金样品中铜的质量分数；

答：该合金样品中铜的质量分数35%。