某校2019年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 | a中有气泡产生 | a中物质是稀盐酸 |
b中无明显现象 | b中物质是食盐水 | |
c中_____ | c中物质是澄清石灰水 |
写出a试管中发生反应的化学方程式_____。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_____。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
（实验过程）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液 （写溶质化学式）_____。 | 有白色沉淀 | 猜想一正确 |
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 | 测定结果 |
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_____。 | pH＜7（废液显酸性） |
（反思与交流）a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入（写化学式）_____后再排放。
某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。
（1）选用A装置制取氧气的化学方程式_____。
（2）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是_____（写一点即可）。
（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_____（填选项字母），选择该发生装置的依据是_____，检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
某同学进行如下两个实验。请回答有关问题：
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：计算、称量和量取、_____、装瓶、贴标签。
②下列情况中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是_____（填字母序号）。
A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数C．装瓶时洒出少量溶液D．配制溶液的烧杯内壁沾有水
（2）粗盐中难溶性杂质的去除：
步骤如下：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②过滤；③蒸发结晶；④称量、计算产率。在上述各步实验中，都用到的一种仪器是_____，它在步骤②中的作用是_____。
下列是初中化学中的一些常见实验。请回答。
（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）。
（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。
（3）C实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的性质是_____。
图示中A一F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请分析后作答：
（1）物质A的化学式_____；物质C的用途是_____。
（2）反应①的基本反应类型是_____。
（3）反应②的化学方程式_____。
（4）写出B→D反应的化学方程式_____。
金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_____。
（2）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的_____性。铁生锈的条件是_____。
（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是_____。
（4）将一定量的铁粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式），滤渣中一定含有_____。
