Question

将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表：

物质	A	B	C	D
反应前的质量/g	4	10	1	25
反应后的质量/g	待测	21	10	9

若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（　　）

A.该反应中生成B与C的质量比为21：10

B.该反应不遵循质量守恒定律

C.该反应中A与D的化学计量数之比为1：2

D.该反应是分解反应

Answer

C

【解析】

根据表格数据，分别对比A、B、C、D四种物质在密闭容器中的前后质量增或减少的量，应用质量守恒定律，进行判断，B、C反应后质量增加，说明它们是生成物，且生成的质量分别为：B的生成质量21-10=11g；C的生成质量10-1=9g。D反应后质量减少，说明是反应物，参加反应的质量25-9=16g，反应物总质量16g小于生成物总质量（11g+9g），所以A为反应物，且参加反应的质量11g+9g-16g=4g。因此该反应的各物质的质量关系为：

。

A、根据该反应的各物质的质量关系，反应中生成B与C的质量比为11：9，不符合题意；

B、该反应不遵循质量守恒定律，说法不正确，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不符合题意；

C、设反应中反应物A、D的计量数之比为x：y。已知A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n，则

因此，反应中A与D的化学计量数之比为1：2，符合题意；

D、该反应是，不属于分解反应，不符合题意。故选C。