为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，取大理石样品放入装有足量稀盐酸的烧杯中充分反应（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），有关数据如下表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯和稀盐酸的质量 | 大理石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150g | 16g | 161.6g |
（1）反应中生成二氧化碳的质量为__________；
（2）求该大理石样品中碳酸钙的质量分数__________。
中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：
（1）青蒿素的相对分子质量为_________________。
（2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为_____________________。
（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数_____________？（结果保留一位小数）（写出计算过程）
学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B中无明显现象 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
|
（实验结论）
（1）由实验I你可以得出的结论是_____能加快过氧化氢分解生成氧气的速率。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）过氧化氢在氧化铜的催化下分解放出氧气反应的化学方程式为_____。
实验室制取气体所需装置如下图所示。请回答以下问题：
（1）请写出图中仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式是 ，试管口堵一团棉花的作用是 。
（3）实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是 ； 可选用的发生装置是 （选填字母）；如用G装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是 ；检验二氧化碳气体的方法是 ，反应的化学方程式是 。
（4）实验室里用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择F，收集装置选择G。
①与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是 ；
②G装置若用于排水法收集氢气，瓶内先装满水，氢气应从 端（选填“a”或“b”）通入。
学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2 ②并引燃红磷产生白烟．试分别写出这两步反应的化学方程式．
①_________；②__________,该反应的化学反应基本类型为_________ .
某实验小组为了探究“水的净化”过程，从滦南北河中取了水样，观察到：水样浑浊，呈黄色，有异味。他们对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 (填操作名称)除去固体杂质，再向水样中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O="HCl+HClO" (次氯酸)，次氯酸HClO 中氯元素的化合价为 。
（3）为了判断得到的自来水是硬水还是软水，可加入 进行检验。生活中可用 的方法来降低水的硬度。
（4）为了防止北河水污染，下列做法不正确的是 （填字母）。
A．工业废水处理后再排放 | B．农业上合理使用农药化肥 |
C．不向江中随意倾倒垃圾 | D．使用含磷洗衣粉 |
