Question

阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体，含有可溶于水、具有酸的通性的固体酸，属于内服的非处方药，具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病。将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡。充分反应后过滤，能得到白色固体甲和无色澄清滤液乙。如下是某化学兴趣小组的探究过程：

（提出问题）白色固体甲中含有什么物质？

（实验探究）请你完成如下实验报告。

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取少量固体甲样品于试管内，向试管内滴加碘酒溶液	样品呈现蓝色	固体甲中含有_____
②	_____	_____	固体甲中含有碳酸盐。

（提出新问题）固体甲中的碳酸盐是什么？

（猜想假设）猜想一：含有碳酸钠；猜想二：含有碳酸钙；猜想三：含有碳酸钡；（信息：钡离子对人体有害）

（收集证据）（1）小飞同学认为猜想一错误的原因是_____；

（2）小琴同学认为猜想三不合理的原因是_____；

（得出结论）小王同学查阅资料发现“含Ca元素的物质在酒精灯上灼烧会产生砖红色火焰”，利用这一性质，小王经过一系列实验后确定固体甲中的碳酸盐是碳酸钙。

（反思交流）回忆起“将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡”这一现象，小组同学认为产生实验现象的主要原因是_____。若向无色澄清滤液乙中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液乙中一定含有的金属阳离子是_____。

Answer

淀粉 取固体甲样品于试管内，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠易溶于水 碳酸钡在药片的消化吸收过程中会产生有毒的钡离子，使人体中毒 泡腾片内含有碳酸钙等碳酸盐和具有酸的通性的固体酸，放入水中时，碳酸盐与酸反应产生大量气体 Ca2+

【解析】

实验探究：

淀粉与碘酒溶液作用呈蓝色；碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此：

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

①

取少量固体甲样品于试管内，向试管内滴加碘酒溶液

样品呈现蓝色

固体甲中含有淀粉

②

取固体甲样品于试管内，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

固体甲中含有碳酸盐。

收集证据：

（1）小飞同学认为猜想一错误的原因是碳酸钠易溶于水；

（2）小琴同学认为猜想三不合理的原因是碳酸钡在药片的消化吸收过程中会产生有毒的钡离子，使人体中毒；

反思交流：

回忆起“将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡”这一现象，小组同学认为产生实验现象的主要原因是泡腾片内含有碳酸钙等碳酸盐和具有酸的通性的固体酸，放入水中时，碳酸盐与酸反应产生大量气体。钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。若向无色澄清滤液乙中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液乙中一定含有的金属阳离子是钙离子，离子称号为：Ca2+。