Question

元素周期表是学习化学的工具，请根据下图元素周期表的部分信息回答问题：

IA		0
1  H 1.007	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2  He 4.003
3  Li 6.941	4  Be 9.012	5  B 10.81	6  C 12.01	7  N 14.01	8  O 16.00	9  F 19.00	10  Ne 20.18
11  Na 22.99	12  Mg 24.31	13  Al 26.98	14  Si 28.09	15  P 30.97	16  S 32.07	17  Cl 35.45	18  Ar 39.95

（1）查出碳的相对原子质量_____，16号元素的元素名称是_____。

（2）上表的18种元素中，金属元素有_____种。

（3）美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质子数为118．中子数为179的超重元素，则该元素的原子序数为_____。

（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除零族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：铝_____（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）镁；原子得电子能力：氯_____硫。

Answer

12.01 硫 5 118 小于 大于

【解析】

（1）由元素周期表可知，碳元素的相对原子质量为12.01，16号元素的元素名称是硫；

（2）上表的18种元素中，锂、铍、钠、镁、铝五种元素属于金属元素；

（3）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质子数为118、中子数为179的超重元素，则该元素的原子序数为118。

（4）根据在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，则原子半径：铝小于镁，原子得电子能力：氯大于硫。