二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（ ）
A.分子种类 B.分子间距 C.原子大小 D.原子种类
下列不利于“创建国家卫生城市，共建大美上饶”的做法是
A.大力发展清洁能源
B.增大绿地面积
C.垃圾就地焚烧
D.骑共享单车出行
化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献．其中研究空气成分的科学家是( )
A. 
拉瓦锡 B. 
侯德榜
C. 
门捷列夫 D. 
道尔顿
某同学从山上采集到一种石灰石，他取160g该样品进行煅烧实验(反应化学方程式为
， 样品中杂质不参加反应)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t) 的关系如表:
反应时间t/s | t0 | t 1 | t 2 | t 3 | t 4 | t 5 | t6 |
反应后固体的质量m/g | 160 | 150 | 140 | 132 | 124 | 116 | 116 |
请回答下列问题:
（1）生成物氧化钙中钙元素和氧元素的质量比为______________；其中钙元素的质量分数为_____ (结果保留两位小数)。
（2）t5时，该石灰石样品中CaCO3________________(填“已”或“未”)完全反应，共生成CO2的质量为________；
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程_______________。
A~H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如下图所示(部分生成物已略去),其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色金属，H为白色沉淀。请按要求填空:
（1）写出下列物质的化学式: G的化学式为_____________；F的化学式为____________。
（2）A与B反应转化为C与D的化学方程式______________。
（3）C转化为G的化学方程式____________________。D转化为H的化学方程式_______________。
（4）①②③④反应中属于置换反应的是_________________(填序号)。
（5）写出物质D的一种用途____________。
据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
[提出问题]从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?
[查阅资料] I，手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类 | Fe | Cu | Al | Ni (镍) | Au | Ag | Pd (钯) |
市场价格/ ( $/t) | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7*107 | 7.6*105 | 2.7*107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明: Fe、Cu、 A1、 Ni的含量用质量分数(%)表示，Au、 Ag、 Pd的含量的单位为“g/t”。
II. Ni的金属活动性位于氢前；Pd 的金属活动性位于氢后；NiCl2 溶液为绿色。
Ⅲ.
[实验方案]第一步:选择值得回收的金属。
依据资料I中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd, 原因是:①它们的市场价格较高;②__________________。
第二步:设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
Ⅱ | 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡 | _______________ |
Ⅲ | 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
Ⅳ | 过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
Ⅴ | _______________ | _______________ |
[问题讨论]
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是______________。
（2）步骤II对应的实验现象是______________。
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是____________。
（4）步骤V的操作是：“向步骤IV获得滤液中加入一定量铁粉”。若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。
①图中“
”所代表粒子的符号为_______________。
②充分反应后过滤，滤纸上固体物质是__________________(写化学式); .
③写出该反应的化学方程式_________________。
