水是一切生命体生存所必需的物质，下列图示表示“国家节水标志”的是
A.
B.
C.
D.
下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 矿石粉碎 B. 湿衣晒干
C. 粮食酿酒 D. 石蜡熔化
实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下：
溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3
（1）溶解时，CaCO3与盐酸反应的化学方程式为_______。判断样品已完全反应的实验现象是_______。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、__________、__________；过滤所得滤渣主要成分为___________。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是__________。
（已知：产率=
×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入________（填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验可以循环利用的物质有H2O和________。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390%的石灰石多少吨________？（写出计算过程，保留一位小数）
如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。
（1）要保证该实验顺利进行，有以下两个环节：
①较高的温度。据此，教材中对酒精灯进行改造的措施是_______________。
②两种物质反应的质量比。若碳过多，除了生成CO2外，还有可能生成CO。
（2）若两种固体反应物比例合适，实验中试管A中发生反应的化学方程式为____________。
（3）实验结束时要先_____________，停加热，待试管冷却。
小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示现象。
（1）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是什么____________？
（2）再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，请你做出大胆猜想，可能的原因是什么____________？
金属是一类重要的材料，其在生产和生活中应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与什么有关____________？（写出一种即可）
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈____________？
（3）写出生活中防止铁生锈的一条措施____________。
