Question

小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，没有有气泡产生，下列说法正确的是

A.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能有硝酸银

B.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸锌

C.滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

D.反应后滤液的质量一定大于反应前溶液的质量

Answer

A

【解析】

铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明铁不足或刚好被反应完全，滤渣中只有银，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银。

A. 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能有硝酸银，正确；

B. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸锌，错误；

C. 滤渣中一定含有银，一定没有锌和铁，故错误；

D.铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故错误。
故选：A。