钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3...

钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种工业流程下面图示：

（1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为_____，钛酸根离子的符号为_____。

（2）钛厂在“氯化”过程中，利用了焦炭的_____性。

（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____，该反应在氩气环境中进行的理由是_____。

（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。

（5）已知烧碱的化学式为NaOH，请写出氯碱厂发生反应的化学方程式：_____。

（6）已知甲醇的化学式为CH3OH，联系乙醇化学式，推测丙醇的化学式为_____。

+4 TiO32- 还原防止生成的高温钛在空气中被氧化充分利用物质并减少废物排放，节能能源保护环境 C3H7OH 【解析】（1）钛酸亚铁，化学式为FeTiO3中铁元素为+2价，氧元素为-2价，钛元素的化合价为+4，钛酸根离子带2个单位负电荷，符号为：TiO32-；（2）钛厂在“氯化”过程中，焦炭参与反应生一氧化碳，利用了焦炭的还原性；（3）由TiCl4制备在催化作用下与镁反应产生氯化镁和钛的化学方程式为：，该反应在氩气环境中进行的理由是：氩气的化学性质稳定，防止生成的高温钛在空气中被氧化；（4）将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是：充分利用物质并减少废物排放，节能能源保护环境；（5）已知烧碱的化学式为NaOH，电解氯化钠溶液产生氢氧化钠、氯气和氢气的化学方程式：；（6）已知甲醇的化学式为CH3OH，乙醇化学式C2H5OH，比甲醇多一个C原子和2个氢原子，丙醇的化学式为比乙醇多1个碳原子和2个氢原子，丙醇化学式为：C3H7OH。

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考点分析：

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常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气领反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。

（2）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂液肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_____。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能
化学性质	能溶于酸液但不产生气体，不用溶于硫酸铜溶液

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4：猜想二：剩余固体是_____。

（实验探究）

实验操作	实验现象及结论
_____	_____

（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。

（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_____。

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结合下列实验装置图，回答相关问题。

（1）写出图中Y仪器的名称_____。

（2）实验室利用装置A制取氧气，酒精灯应加热Y形管内_____（填“a或b”）处的高锰酸钾，反应的化学方程式是_____。

（3）实验室用B装置制取CO2时，可通过调节分液漏斗的旋塞来达到控制_____的目的，实验室检验CO2涉及的反应化学方程式是_____。用氧气传感器分别测量等体积的两瓶分别用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数，测得结果如下图所示，据此你认为_____（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳，给出理由_____。