Question

等质量的Zn、A1粉末分别与足量稀盐酸进行反应，生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是(    )

A.曲线a表示的是Al

B.放出H₂质量:Zn>Al

C.产生H₂速率:Zn>Al

D.产物中金属离子的化合价都是+2

Answer

A

【解析】

锌和稀盐酸反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铝和稀盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。通过方程式可知，65份质量的锌产生2份质量的氢气，54份质量的铝产生6份质量的氢气。

锌、铝的质量相同，稀盐酸足量，则铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。

A、通过分析可知，a曲线描述的是铝，b曲线描述的是锌。故A正确；

B、通过分析图像可知，铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。故B错误；

C、产生氢气的速率指的是单位时间内产生氢气的质量。单位时间内，产生的氢气越多，则反应速率越快。通过图像可知，a＞b，则产生氢气的速率是Al＞Zn。故C错误；

D、通过分析可知，反应后的金属阳离子是Al3+、Zn2+。铝离子的化合价是+3价，锌离子的化合价为+2价。故D错误。

故选A。