Question

废旧手机电路板中有Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，下图是某工厂将废旧手机电路板先进行预处理得到的金属板，再进行回收金属的大致过程:

回答下列问题:

(1)过程I:金属Ni(镍)可与稀硫酸反应生成硫酸镍(NiSO₄)和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______，操作①名称是_____，实验室中进行该操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、____，和玻璃棒。

(2)过程II:发生了铁与硫酸镍(NiSO₄) 的置换反应，综上判断:Ni、Fe与H相比较的活动性顺序应为_______，(用“>”连接)。

(3)过程Ⅲ:发生了反应2Cu+O₂+_______H₂SO₄______CuSO₄+______（____）;CuSO₄溶液中加入足量铁粉的主要目的是________。

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该回收过程的主要优点是________(写两点)

Answer

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 过滤 漏斗 Fe>Ni>H 2 2 2 H2O 将Cu完全置换出来 保护环境、节约金属资源(合理即可)

【解析】

（1）根据质量守恒定律分析可知，镍和稀硫酸就反应生成硫酸镍和可燃性气体，则该气体可能是氢气，即镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气。实验流程中，经过操作①，固体和液体分离开，则操作①是过滤。实验室进行过滤操作时，需要烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器。故答案为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、过滤、漏斗；

（2）过程II中，滤液和铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍。这说明在金属活动性顺序表中，金属铁在金属镍的前面。而且两种金属都在氢元素的前面。故答案为：Fe＞Ni＞H；

（3）过程III中，需要配平该反应方程式。反应前有2个铜原子，则反应后，硫酸铜应该配2，从而分析出有2个硫原子，则硫酸前面应该配2。反应前后相差出4个氢原子和2个氧原子，则最后的物质应该是水，化学计量数为2。即该化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。在该反应中，应该加入过量的铁，其目的是为了能够将硫酸铜中的铜完全置换出来。故答案为：2、2、2、H2O、将Cu完全置换出来；

（4）相较于直接焚烧金属，该过程的主要优点是可以保护环境，节约金属资源。故答案为：保护环境、节约金属资源。